二轮复习 考点10 元素周期表与元素周期律的综合考查
1．（2011重庆高考）下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
2．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
4．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X 2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
5．（2007泉州模拟）右图为元素周期表前三周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中， 正确的是
W
X
Y
Z
A．W元素的原子半径小于X元素原子半径 B．X、Y形成的离子具有相同的电子层结构 C．Z的氢化物比X的氢化物的沸点高 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物 的酸性弱
6．（2010泉州水平测试）下列叙述中错误的是：
A．原子半径Na＞Si＞Cl B．稳定性SiH4＜HCl＜H2S C．金属性Na＞Mg＞Al D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4
7．（2011全国素质初赛）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
8．（2011苏州一研）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是 A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 B．X的单质是一种清洁能源 C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
9．下列说法不正确的是 A．元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多 B．元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同 C．元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同 D．所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
10．（2010全国高考II）短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
11．（2010天津高考）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___， B的结构式为____________。 ⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－ 1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。 12、（2009福州质检）四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答： （1）化合物CA3的化学式是 。 （2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式 。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有 。 A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积 C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物 （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因 ，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是 （4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙： ；丙 。 〖答案〗1、 D 2、 A 3、 D 4、 C 5、 D 6、 B 7、 C 8、 BD 9、 AD 10、 D 11、 ⑴O 第3周期 第ⅢA族 Al > C > N > O > H ⑵????? ⑶34?? H2SeO4??? b ⑷Al + 3HCO3－－3e－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑ （或Al－3e－＝Al3+??? Al3+ + 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑ 2Al(OH)3 ?Al2O3 + 2H2O 12、（1）NH3 （2）；A、D????????????? （3）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋??? ??????用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比； （4）NH4HCO3?，(NH4)2CO3
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