考点11 化学反应速率的影响因素判断与相关计算
1．（2010江苏会考）对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率
2．下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率
A．用粉末状铁代替块状铁 B．用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl C．增大压强 D．改用不纯的铁代替纯铁
3．（2011海淀期中）在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 A．0.24 mol/(L·min) B．0.08mol/(L·min) C．0.06 mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)
4．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
5．（2011上海高考）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
6．（2011东城二模）有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL 5%H2O2溶液
1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液
1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液
1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液
1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
7．（2009宁夏高考）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
A
25
5
0．1
10
0．1
5
B
25
5
0．2
5
0．2
10
C
35
5
0．1
10
0．1
5
D
35
5
0．2
5
0．2
10
8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)==2C (g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mo1．L-1·s-1；③2s时物质A的转化率为70％；④2s时物质B的浓度为0．7mol·L-1其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
9．（2001全国理综）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）==== 2C（气） 若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．（2012海淀期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min
0.6 mol/L H 2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L 稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4) = 。 （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min
0.6 mol/L H 2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L 稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
11．（2010泉州水平测试）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线 （1） 200℃时，5min内用Y表示平均反应速率 。 （2）在8min时，Z的浓度为 。 （3） 200℃在 时刻，反应达到平衡。 （4） 200℃时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。 （5）从图中可以看出，a 200（填“＞”、“＜”、“＝”）。
〖答案〗1、 C 2、 C 3、 D 4、 B 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知n =1，p =2。又增大压强平衡不移动，说明反应物和生成物两边气体的计量数相等，有m+1=2+q，代入选项即可。 5、 B 6、 B 7、 D 8、 B 2A十 B＝＝＝2C 始 2mol/L 1 mol／L 0 变 0．6mo1/L 0．3mol／L 0．6mol/L 2s未 1．4mol／L 0．7mol/L 0．6mol/L ∴v(A)==[0.6/2]==0．3mol/(L·s)， v(B)==[0.3/2]==0．15mol/(L·s)， 转化率A％==[0.6/2]==30％。 9、 B 10、（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2）1.5×10-2 mol / (L·min) （3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） [不指出MnSO4（或Mn2+）扣分] ②MnSO4 ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”） 或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案） 11、（1）0．64mol·L-1·min-1 （2）0.85 mol·L-1 （3）6min （4）= （5）＞
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