二轮复习 考点14 水的电离与溶液的pH相关计算
1．（2012北京石景山）将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是 ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b
2．（2011上海杨浦）现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两溶液的H+浓度相同 B．两溶液的OH—浓度相同 C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中由水电离的H+浓度不同
3．（2011上海杨浦）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表。下列叙述正确的
是
酸
电离平衡常数
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，
碱性最强的是Na2CO3 4．（2012海淀期末）室温下，下列说法正确的是 A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大
D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 5．已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8
×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 6．（2011四川高考）25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH =
10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 7．（2011上海高考）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合
得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 8．（2011山东高考）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 9．（2011广州二模）关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，pH＝4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－) 10．（2009泉州水平测试）下列溶液一定呈酸性的是 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液 11．（2009泉州水平测试）常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该
混合液的pH为（设混合后总体积为2VL） A．1.7 B．12.3 C．12 D．2 12．（2009泉州水平测试）水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 13．（2008泉州水平测试）已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10 氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是 A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸 14．（2010海南高考）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混
合溶液的pH等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 15．（2010泉州二检）一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定
增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数） A．Kw B． C． D．c(OH－) 16．（2010杭州一测）下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 17．（2010厦门质检）下列关于室温下氨水的叙述，正确的是 A．同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 B．加水稀释0.10mol·L－1 的氨水，溶液中n(OH－)减小 C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小 D．氨水中的离子浓度关系满足：[OH－]= [H＋]＋[NH4+] 18．（2010东城检测）室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是 A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） 19．（2009上海高考）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓
度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K1＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－) c(H+) C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)
20．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 21．（2009泉州质检）在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－
+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 22． 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－20mol2·L－2，下列说法正确的
是 A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在 C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液的pH一定是4 23．（2009杭州质检）在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方
法是 A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液 B．加人l00mL水 C．加入少量醋酸钠固体 D．加热 24．（2009青岛质检）常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的
是
A．该一元酸溶液的pH=1 B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L—1 C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol·L—1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，
则V1＜V2 25．（2009海淀期中）常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，
则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为 A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1 26．（2009成都摸底）已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。 （l）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝_________________；若此
时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）____________________________
（2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b ==13。若两者等体积混合 后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________， 此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。 ① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一) ② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + ) ③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一) ④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +） ⑤ c ( M + ) + c ( H + ) == c ( R 一)+ c ( OH一) ⑥ c ( MOH ) == c (H +)-c（OH一）
27．（2008青岛质检）在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是 A．a＜b B．a=b C．水的离子积为1.0×10－(7+a) D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
28．（2009上海联考）常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是 A．烧碱溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．硝酸溶液 D．硫酸氢钠溶液
29．（2008广州一测）下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是 A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3 C．向水中加少量NaHSO4 D．将纯水加热到90℃
30．（2008广州一测）将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为 A．10：1 B．11：1 C．20：1 D．21：1
31．（2008全国Ⅱ卷）取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
32．（2007天津高考）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
1、 A 2、 B 3、 AD 4、 D 5、 B 6、 A 7、 AB 8、 B 9、 C 10、 A
11、 C 12、 D 13、 C 14、 B 15、 D 16、 C 17、 D 18、 B 19、 A 20、 B
21、 B 22、 A 23、 B 24、 B 25、 A
26、（1）6.5? A为多元酸? （2）A为强酸，B为弱碱，两者混合后，使B的电离平衡MOHM++OH-向右移动? ④⑤
27、 D 28、 B 29、 BD 30、 D 31、 C 32、 B
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