考点20 钠及其化合物的性质
1．（2012龙岩期末）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红 C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
2．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出
3．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红 色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
4．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
5．（2011广东高考）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
6．（2011北京高考）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
7．（2010泉州高一）下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A．分别分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 D．二者在一定条件下不能相互转化
8．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
9．往含等物质的量CO和HCO的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 A． B． C． D．
10．（2010厦门二检）为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·L－1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号
35 mL试剂
固体
混合前温度℃
混合后温度℃
①
水
2.5 gNaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2 gNa2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5 gNaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2 gNa2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是 A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C．20.0 ℃时，含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃ D． 20.0 ℃时，含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
11．（2012杭州一测）有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3
12．金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为 A．58g B．29g C．40g D．20g
13．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体 的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有 沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变 混浊
14．（2008全国I卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH、Ba2+、Cl－、NO B．K+、AlO、Cl－、SO C．Ca2+、Mg2+、NO、HCO D．Na+、Cl－、CO、SO
〖答案〗1、 C 2、 C 3、 C 4、 B 5、 B 6、 C 7、 C 8、 A 9、 C 10、 C??????? 11、 D 12、 C 13、 C 14、 B
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