考点21 铝三角和铁三角的应用
1．（2012东城期末）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液 C．铜和铁的混合物放人稀硝酸 D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
2．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
3．（2012广州调研）某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
4．（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu
5．（2012龙岩期末）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下： 经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]-
6．（2011全国素质复赛）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
7．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为 A．2.25mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L
8．（2011延庆）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是 A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4 D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
9．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
10．某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol?L－1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．AlO和Al(OH)3 D．AlO
11．（2011温州十校高一）常温下，在100ml 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
A．几乎无气体产生 B．等于6.72L
C．等于13. 44L D．介于6.72L至13.44L之间
12．（2009上海高考）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
13．（2009朝阳二模）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方 案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
14．（2009龙岩质检）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
15．（2007南京二研）某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气，现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下足量18mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6mol H2
B．常温下足量2mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45mol H2
C．常温下足量2mol/ L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol—0.6mol之间
D．常温下足量2mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质在量在0.45mol—0.6mol之间
16．（2009绵阳二诊）常温下，将1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL。下列说法中正确的是
A．原混合液中n(NO)＝0.08 mol B．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L C．原混合液中pH＝1－lg1.2 D．溶解的Fe粉质量为2.8g
17．（2009盐城一研）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13．2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1．28
12．8
24．8
下列结论正确的是 A．第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜 C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2
〖答案〗1、 B 2、 C 3、 D 4、 C 5、 D 6、 C 7、 B 8、 C 9、 C 10、 B 11、 D 12、 A 13、 A??????? 14、 D 15、 C 16、 D 17、 BC
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