考点37 原子结构与元素性质
1．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能 B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
3．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子对中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为 A．a-4 B． a-5 C．a+3 D．a+4
4．下列各组原子，彼此性质一定相似的是 A．1s2与2s2的元素 B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
5．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为ns1、3s23p4、2s22p4，有关这三种元素的说法不正确的是 A．Y元素可显+6价 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是X2YZ3、X2YZ4等 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性 D．Y的电负性比Z大
6．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子
7．（2007成都摸底）下列说法正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．Na＋的半径大于F－的半径 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子 D．NH4＋与H2O＋具有相同的质子数和电子数
8．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D
9．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．
10．（2007上海高考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图 。 写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
〖答案〗1、 B 2、 B 3、 BC 4、 D 5、 D 6、 B 7、 D 8、 D 9、 A 10、（1）? （2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－ （3）F? c （4）Al?具有金属性
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