考点39 晶体结构与物质性质
1．下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 E．温度升高，金属的导电性将变小
2．下列有关晶体的叙述正确的是
A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B．原子晶体一定是单质 C．分子晶体一定是化合物 D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
3．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．分子晶体中，一定存在极性共价键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
4．下列说法正确的是
A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体 B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体 C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体 D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体
5．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是 A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
6．（2010泉州水平测试）下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图 关于两种晶体说法正确的是 A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成 B．构成两种晶体的微粒均是原子 C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系 D．两种晶体均属于离子晶体
7．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
8．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐
9． SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是 A．SiCl4具有正四面体的构型 B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大 C．常温下SiCl4是气体 D． SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强
10．下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
〖答案〗1、 B 2、 A 3、 AC 4、 B 5、 C 6、 C 7、 C 8、 A 9、 C 10、 B
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