江苏省淮安中学高三化学三轮复习《工业生产流程》专题训练
【考试说明】（素养和能力要求）
能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
【流程题特征】工业生产流程题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题；它始于无机框图题的变革和创新，落实了高考对考生素质和能力的要求，考查了考生对自己存储的知识，进行分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力；体现出化学是真实的。
一、元素化合物型工业生产流程题
【典例1】 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），目的是 。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.
（2）用化学反应方程式表示反应Ⅰ原理： 。
（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（4）反应Ⅱ中加H2SO4目的是 。
（5）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（6）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生电极反应可表示为 。
（7）FeCO3在空气中煅烧的反应方程式 。
【解题步骤和方法】
一、确定基本思路：
二、分析反应原理：依据流程图分析主要反应原理
1、
2、
3、
三、准确表述和工整书写
【练习1】 一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式） 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 。
二、化学实验型工业生产流程题
【典例2】 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，目的是 。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：① ； ② ；③ 。
【解题步骤和方法】
【练习2】 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：____________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________。
写出滤液B的一种用途：_______________________________。
【知识存储反馈练习】
1、（淮安二模）Fe2+将Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_______________________________。
2、（淮安二模）镍氢电池(以KOH为电解液)充放电总反应式是:
请写正极的电极反应式为_______ __________。
3、（南京二模）如右图所示，则阴极的电极反应式为 。
4、（苏中三市二模）SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为
。
5、 Fe2+和O2反应的离子方程式： 。
Cl2将Fe(OH)3（溶液中有KOH）氧化为K2FeO4的化学方程式：
。
方法归纳：
书写方程式（化学方程式、离子方程式、电极反应方程式）四步骤：
1、写：尽可能写出反应物和生成物
2、电子守恒：配平化合物发生变化的前后物质
3、电荷守恒：关注溶液酸碱性（+H+或+OH-）
4、原子守恒：+H2O
【练习3】 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣I的主要成分有 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如上图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
高考热点题型复习一 -----工业生产流程题
参考答案
【典例1】
（1）B
（2）FeSO4+2NH4HCO3＝CO2+FeCO3+（NH4）2SO4+H2O
(3)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（4）除去过量的NH4HCO3 （5）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。
（6）2SO42- -2e－2S2O82- （7）4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2
【练习1】 ⑴FeS2、CuS ⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O
⑶该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
⑷3C+Fe2O32Fe+3CO
【典例2】 （1）以出去溶液中的少量；取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2） ①将溶液中的少量 ②防止在蒸发时水解③防止溶液吸收空气中CO2
【练习2】 （1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中 氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含
（4） 作化肥
【知识存储反馈练习】
1、6Fe2+ + Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++ 7H2O
2、NiOOH + H2O + e-＝ Ni(OH)2 + OH-
3、6H++N2+6e-＝2NH3
4、SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+
5、4Fe2+ + O2 + 4H+= 4Fe3+ + 2H2O 、10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 =2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
【练习3】（1）加入过量硫酸；进行二次浸出。
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）Na2SO4
（4）①反应物混合后，Na+和Cl-结合生成溶解度较小的NaCl，结晶析出，从而使反应进行。
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