江苏省淮安中学高三化学三轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题训练
【常见陷阱及典例分析】
1、平衡混合物中各物质的状态 2、稀有气体影响 3、容器恒容/恒压
4、反应前后气体分子数改变 5、图象的坐标 6、K式的表示
【典例1】 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
【典例2】将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是
A．在X、Y两点，反应速率υ(X)=υ(Y)
B．压强小于107Pa,主要发生的反应为：2NO=N2+O2
C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2， 2NO2(g) N2O4(g)
【典例3】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
【典例4】某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下
发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段 c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误
A．若 t1＝15 s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02mol D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C
【应考必备】
化学平衡状态的建立过程（等温等容、等温等压等效平衡）
化学反应速率的表示方法及简单计算；化学反应速率的影响因素
化学平衡的标志；化学平衡的影响因素；化学平衡图象
化学平衡的简单计算（浓度、转化率、平衡常数K）
【课堂练习】
1、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入S02和O2两种气体，且S02和O2的物质的量之比为
2：1，左右两室内各可发生如下反应:
左室 CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0
右室 2S02(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是
A． 右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体S02的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变 ，S02的物质的量分数变小
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏左
2、可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和 3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等
B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C.达到平衡后，再向乙中加入0. 2moLN2 、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2 (g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)
3、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。
现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入容积为1 L的
恒温密闭容器中，
反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。
下列有关说法中错误的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表
示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
4、 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
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