1、下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是 A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体
B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子 C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为
D. 次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为
2、下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是
A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高
的金属 B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应 D．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基 3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（） A．根据同周期元素的第一电离能
变化趋势，推出B的第一电离能比Be大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6 C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 7.2的溶液一定显碱性 4、下列实验结论不正确的是 实验操作 现象 结论  A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有机物含碳碳双键  B 乙醇与重铬酸钾（K2C
r2O7）溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性  C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚  D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环的活性   5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁 6、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0。有关该反应的描述正确
的
是： A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小 C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol · L-1 · min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为d D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1
mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋2c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)＞c(SO42－) ＝ c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋) D．常温下，将50mL0.1 mol·L－1的盐酸与l00mL0.l
mol·L－1的氨水混合，所得溶液中： c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(H+) Ⅱ卷 8、（12分）尿素（H2NCONH2）可用于
制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。 ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。 ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“NO3-”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。与NO3—互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。 ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。 ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。 9、（16分）某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化
学性质，设计了如下实验: I. 小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。 （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为 。 （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。 实验 编号 反应温度 (利用水浴加热) 稀硫酸 溶液 MnSO4固体 0.10 mol/L KMnO4溶液 褪色 时间  1 750C ---- --- 1mL 
1OOs  2 750C 10滴 ---- 1mL 40s  3 750C 10滴 加入少许[来源:学,科,网] 1mL 3s   甲同学由此能够得出结论: II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶
性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知
，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的
二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。 (1)他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 ①提出合理假设：假
设1：只存在CaCO3； 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4； 假设3：
。 ②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、 1 mol·L－1 HCl、 0.1 mol·L－1 NaOH、 1 mol·L－1 CaCl2、 0.01 mol·L－1 KMnO4、 澄清石灰水。 实验步骤 预期现象和结论  步骤1：   步骤2： [来源:学。科。网]   (2) 欲准确测定菠菜
中草酸盐含量，回答有关问题： ①操作：取m g菠
菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液
滴定
，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。 ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为 。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88 g?mol-1） ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是 。 10、（16分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示： [来源:学科网] 回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。 （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。 （3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。 （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。 11、（14分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体
，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为 ▲ ，反应④的类型为 ▲ 。 （2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为 ▲ 。 （3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。 （4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式 ▲ 。[来源:Zxxk.Com] （5）已知：
， 以
、
和
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
化学答案 BDCADCD 8．（12分）⑴[Ar]3d5 N>O>C ⑵sp2、sp3 ⑶离子键 SO3（或BF3） ⑷①12 ②1∶3 9．（16分）I. （1）5H2C2O4＋
2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分） （2）随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+, Mn2+作为该反应的催化剂，可加快化学反应速率。（2分） II. (1)①只存在CaC2O4（1分） ② 实验步骤 预期现象和结论  步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量1 mol·L－1 HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中。（2分） 澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐。（1分）  步骤2：向步骤1得到的溶液中滴加几滴0.01 mol·L－1 KMnO4。（2分） 
溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐。（1分）  （3）②
（3分） ③菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应 （2分） 10．（16分）（1）Fe2＋（2分） （2）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分） （3）K2SO4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分
） （4）滴加过量Ba（NO3）2溶液（1分），过滤后（或静置后向上层清夜）（1分），向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分） 11．(14分) （1）加成 取代（水解）（各2分，共4分） （2）
（2分） （3）
（2分） （4）
（2分） （5）
[来源:学科网] （4分）

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