离 子 反 应 专 题（二）
玉山一中高三课题研究组 王苏翔
1．下列离子方程式正确的是
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3―+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42―+Ba2++2 OH―=2H2O+BaSO4↓
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br―+Cl2＝2 Cl―+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
2．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c（（NH4）2SO4）> c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO―）＞c（H+）＞c（OH―）
C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO―） ＝ c（HCO3―） + c（H2CO3） + c（CO32―）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）+c（Na+）＝c（OH―）+c（HA―）+c（A2―）
3．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A．Na+ I― CO32― ClO― B．Fe2+ H+ K+ NO3―
C．Ba2+ Ｎa+ SCN― Cl― D．Cu2+ Fe2+ Cl― NO3―
4．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L(1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L(1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
5．由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），则试剂选用顺序正确的是
A．氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸
B．四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸
C．水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸
D．水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇
6．下列化学用语表达正确的是
A．向Mg(OH)2 沉淀中加入FeCl3溶液离子方程式 ： Mg(OH)2 + Fe3+ = Mg2+ + Fe (OH)3
KHC2O4在水溶液中的电离方程式：KHC2O4 =K+ +H+ + C2O42―
铁做电极电解饱和的MgCl2溶液：Mg2++2Cl― + 2H2O == Mg(OH)2 ↓+ H2↑+ Cl2↑
D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42―+ PbS ═ CuS + PbSO4
7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于正确解决问题。你认为下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．等物质的量的AlO2―、OH―、CO32―的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2―、OH―、CO32―
B．等物质的量的FeBr2、Fe I 2的溶液中，缓慢通入氯气：I―、Br―、Fe2+
C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
8．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl―、OH―、CO32―、SO42―、NO3―中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断
A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液
C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液
9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
10．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA―，HA―H++A2―，又知0.1 mol · L-1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是
A．因为A2―+ H2OHA―+OH―，所以Na2A溶液显碱性
B．在NaHA溶液中，HA―电离的程度大于其水解的程度
C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c HA―)>c(H+)>c(A2―)>c(OH―)
D．0.1 mol · L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol · L-1
11．某溶液中可能存在Br―、CO、SO、Al3+、I―、Mg2+、Na+7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3+、Na+、SO、I― B．Mg2+、Na+、CO、Br―
C．Al3+、Mg2+、I―、SO D．Al3+、CO、Br―、SO
12．指定反应的离子方程式正确的是
A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO―+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3― +Ca2+ +OH―＝CaCO3↓+ H2O
C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3―
D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32―＝ HCO3―
13．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Na+、S2―、Cl― B．OH―、ClO―、SO42―、S2―
C．H+、MnO4―、Al3+、K+ D．K+、NO3―、Cl―、Fe2+
14．有Fe2+、NO3―、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ：8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3―发生氧化反应，转移8mol e(
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e( = Fe3+
15．已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br―。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl―与Br―的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L
16．有100 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2 mol·L-1，c(Cl－)＝1.3 mol · L-1，欲使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol · L-1的NaOH溶液的体积为
A．140 mL B．120 mL C．100mL D．80 mL
17．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1
C．3∶3∶8
D．1∶1∶4
18．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为
A． B．
C． D．
19．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+
20．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量[Al(OH)4] ―的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、H+
B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32―、NO3―
C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42―、Cl―
D．在c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、I―、Cl―、NO3―
21．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：
（1）至实验A完成为止，分析题给信息：
①由“无色溶液”可以得出的结论： _____________________________________________
______________________________________________。
②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： ____
__________________________________________________________。
③气体甲的成分有哪几种可能，答：a： ___、b：_____________________、
c： _________。（有多少种就填多少种，可不填满）
（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________ 。
（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。
(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
22．某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，设计下图所示的一系列装置，根据所示装置回答下列问题：
（1）甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置：
①装置A中发生反应的离子方程式为：
。
②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移
开一会儿后再继续加热，其原因是：
______ _ _____ 。
（2）乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计下图所示
装置：（前面装置与甲组装置相同）
①装置D和E的作用是：
。
②E装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，
而D装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能
原因是：a．D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，
使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从E的水中冒了出来，与水形成酸雾；
b、 。
（3）丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计下图所示装置：
（前面装置与甲组相同）
①F锥形瓶中盛放的溶液可以是
(选填序号)___________ ???? a、足量澄清石灰水?????
b、足量小苏打溶液 F H ???? c、足量氯化钡溶液?????
d、足量硝酸钡溶液 F G H
②反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫
的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)
__________________________________________________________ 。
23．过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
① MnO4― + H2O2 + H+ ═ Mn2+ + O2↑+ H2O
② H2O2 + 2I― + 2 H+ ═ I2 + 2 H2O
③ + 2I― + 2 H+ ═ CH3COOH + I2 + 2 H2O
④ I2 + 2S2O32― ═ S4O62― + 2 I―
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO4― + H2O2 + H+ ═ Mn2++ O2↑+ H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2选用的指示剂是 。
(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（注：滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2 。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 ，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1 、b2 、b0的代数表示）
c0 = 。
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (选填“是”或“否”)。
24．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、MnO4―、CO32―、SO42―中若干种
离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：
①向X的溶液中加入过量的盐酸，得到气体A和溶液I；
②向溶液I加入过量的NH4HCO3,得到气体A、溶液Ⅱ和白色沉淀甲；
③向溶液Ⅱ中加入过量的氢氧化钡加热，得到气体B和白色沉淀乙。
（1）写出下列物质的化学式：气体A ；气体B ；沉淀甲 。
（2）X溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式
。
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式
。
（5）写出白色沉淀乙的可能组成 ；要进一步确定其组成的操作是
。
25．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
①G Q＋NaCl ②Q ＋H2O X＋H2
③Y＋NaOH G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH Q＋X＋H2O
（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ；
（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有机物会爆炸。它
与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是上述反应中的
（用序号回答），其离子方程式是： 。
（3）亚氯酸钠NaClO2 ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2 ClO2＋H+＋Cl―＋H2O，分解时，
刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程
式 。
如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是 ，后期反应速
率迅速加快的原因是 。
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低
（4）工业上可以采用电解饱和的氯酸钠来制备高氯酸钠，写出两极的电极反应式：
阳极 ；阴极 。
26．科学家们使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的O4分子，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2―、O22―甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22―的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2―的氧化物的化学式：__________
(5)具有强氧化性，能将氧化为，试配平：
在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为________ mol。
27．工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：
请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由。
配平下列离子方程式，并回答问题：
（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×10 22个电子，则n＝_______ ，FeO中铁的化合价为_____________。
（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。
A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2
28．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入l0mL 6 moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。
（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为
（请把结果约到最简）。
29．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32(的离子方程式为 。
(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途：
。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10―12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的
c(Mg2+)＝ 。
30．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取氯气并用氯气和铝粉制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。
请回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。
（2）工业上冶炼仪器（1）中固体的反应化学方程式 。
装置（2）中反应的离子方程式 。
（3）设计使用（5）仪器装药品是 ；两个主要作用是：
。
（4）设计使用（3）仪器中应装试剂为 ，作用是 。
（5）、无水氯化铝试剂瓶露置空气中产生大量白雾的化学方程式 。
答 案
1、B 2、D 3、D 4、A 5、B 6、C 7、D 8、C 9、10、D 11、C 12、C 13、B 14、C 15、A
16、D 17、D 18、C 19、A 20、B
21、①溶液中无Fe3+ ②溶液中含有S2―、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+
③ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3++3HCO Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2― SO AlO Na+
22、（1）①SO32( + 2H+ ＝ SO2 ↑+ H2O ②该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成（2） ①吸收SO3并做对照实验 ②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（3）① c ②静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。
23、（1）2、5、6,2、5、8 （2）淀粉溶液 （3）c0 =（2 a2b2﹣2.5 a1b1）/ b0 （4）否
24、（1）CO2；NH3；Al(OH)3；
（2）Na+、AlO2―、CO32―；Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4―；SO42―；
（3）CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O AlO2―＋4H+===Al3+＋2H2O
（4）Al3+＋3HCO3―===Al(OH)3↓＋3CO2↑
（5）BaCO3或者BaCO3的混合物。取少量的沉淀乙于试管中，加入足量的稀盐酸，
如果沉淀完全溶解，则是BaCO3。若沉淀部分溶解，则是和BaSO4的混合物；
25、（1）X>Z>Q>Y>G (2)④ Cl2O6＋2OH－===ClO3―＋ClO4―＋H2O
(3)5HClO2===ClO2＋H+＋Cl―＋2H2O 1.6NA C
(4)ClO3―－2e―＋H2O===ClO4―＋2H+ 2H+＋2e―===H2↑
26、（1）C、D （2）② ①③ （3）
（4）KO2（其它合理的化学式也同样给分） （5）1、4、4、4、2、1 4
27、NaClO＋2FeSO4＋H2SO4＝NaCl＋Fe2（SO4）3＋H2O
NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4＝NaCl＋3Fe2（SO4）3＋3H2O
由于NaClO31 mol可氧化6mol FeSO4，而NaClO 1mol只能氧化2 mol FeSO4故用NaClO3合适。 （1）2 5－n 2n 2 5－n n＋3 （2）2 ＋6 （3）B C
28、（1）抑制Fe3+、Fe2+水解 （2）2Fe2 + + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl―
（3）Fe3+ +3 NH3·H2O = Fe (OH)3 ↓+3NH4+ （4）A C （5）取少量洗涤液，加入
AgNO3溶液少许，若无白色沉淀产生，则表面沉淀已洗净 (6) 7(W2-W1)/n *100%
29、(1)Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O (2)SiO2＋2OH―=== SiO32(＋H2O
(3)硫氰化钾(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.6×10―10 mol/L
30、（1）f g h a b c (2) 2A2lO3=== 4Al+3O2↑...
MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑（3）碱石灰 防止空气中的水分进入2中、吸收剩余氯气防止空气污染
（4）C 作用是除去杂质H Cl （5）、AlCl3+3H2O===Al(OH) 3+3HCl
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