溶液中的离子平衡运用专题（六） 玉山一中高三课题研究组 王苏翔 1．等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于 A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol?L(1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10(11mol?L(1 ，则该小组在该温度下测得0.1mol?L(1氢氧化钠溶液的pH应为 A.13 B.12 C.11 D.10 3．关于强弱电解质叙述正确的是 A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 　 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 　 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 　 D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 4．常温时，纯水中水电离的C(H+) === amol·L(1，PH ＝ 1的盐酸中由水电离的C(H+)===bmol·L(1， 0.2 mol·L(1盐酸与0.1mol·L(1 的氢氧化钠溶液等体积混合后由水电离的C(H+)===cmol·L(1，则下列关系正确的是 A.a＞b ＝ c B.a＞c＞b C.c＞b＞a D.b＞c＞a 5．在25℃时，某溶液中由水电离出的c (H+)= 1×10(12mol/L，则该溶液的pH可能是： ①只有12 ②只有2 ③2或12 ④6或7 A．① B．② C．
③ D．④ 6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述不正确的是 A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸中c（H +）比醋酸中c（H +）更小 7．pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9 8．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1;且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是 A． 盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液 9．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·Cm(3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为 A．
B．
C．
D．
10．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是 A．α1=α2=α3=α4 B．α1＞α3＞α2＞α4 C．α4=α2＞α3=α1 D．α1=α3＞α2＝α4 11．25℃时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则V1和V2的关系为 A．V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1 12．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是 A m = n B m＞n C m＜n D 无法判断 13．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 14．某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10(12 mol· L(1，下列说法不正确的是 A.该溶液的pH可能为2 B.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C.若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐 D.HCO3― 、HS―、HPO42―等离子在该溶液中不能大量共存 15．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol?L(1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10(11mol?L(1 ，则该小组在该温度下测得0.1mol?L(1氢氧化钠溶液的pH应为 A.13 B.12 C.11 D.10 16．室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n ：m为 A. 100 ：11 B. 100 ：9 C. 10 ：11 D. 10 ：9 17．a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 A.c＞d＞a＞b B.b＞a＞d＞c C.a＞b＞c＞d D.无法确定 18．有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3 (3)NaOH (4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为(1、(2、(3、(4 ；已知(1=(3 ，(2=(4且
= 106，则四种溶液的PH值不可能是 A．5 5 10 10 B．4 4 10 10 C．3 5 11 9 D．5 3 9 11 19．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42―。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 A．该温度高于25℃ B．水电离出来的c (H+)=1.0×10(10 mol/L C．c (H+)= c (OH―)+C(SO42―) D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 20．若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 A．10(a+b(12)% B．10(a+b(14)% C．10(12(a(b)% D．10(14(a(b)% 21．Ⅰ．某温度时，水的离子积为Kw=1×10(13mol2?L(2 ，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 ； 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），请通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，则a︰b= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。 （2）若所得混合液的pH=2，则a︰b= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．25℃时，若体积为Va=a、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va14时，则
= （表达式），且Vx Vy（填<、>或=）。 Ⅳ．25oC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________。 V．0.0001mol/L的盐酸溶液，其pH ；加水稀释10倍，其pH ；继续用水稀释1000倍后，其pH 。 （1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则 pH ；（但稀释液的pH不能 ） （2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，
则pH ； （3）强碱 pH=b，加水稀释10n倍，则pH ；（但稀释液的pH不能 ） （4）弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，则pH 。 27．Ⅰ．（1）常温下，已知0．1 mol·L(1一元酸HA溶液中c（OH―） / c（H+）＝1×10(8。 ①常温下，0．1 mol·L(1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ； ②0．2 mol·L(1HA溶液与0．1mol·L(1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c（H+）＋c（HA）－c（OH―）＝ mol·L(1。（溶液体积变化忽略不计） （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。 ①该温度下（t℃），将100 mL 0．1 mol·L(1的稀H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L(1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。 ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀 硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。 Ⅱ．(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者__________。 (3)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。 A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间 (4)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 (5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。 A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水 Ⅲ．痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：[来源:学,科,网Z,X,X,K] ① HUr(尿酸，aq)
Ur―(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10(6） ②NaUr(s)
U
r―(aq)+Na+(aq) （1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10(3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。 （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10(3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10(4mol/L，该病人尿液的c(H+)为
。 28．Ⅰ．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有① ；② 。 用离子方程式表示产生上述现象的原因 。 （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是 A．磷 B．硫 C．镁 D．铜 （3）向物质的量之和为0．1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。 ①当x=0．4时，溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 。 ②当沉淀只有Fe（OH）3时，x的取值范围是 。 Ⅱ．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中， 有0．58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0．5 mol · L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： ⑴混合物中NaOH的质量是 g，AlCl3的质量是 g， MgCl2的质量是 g。 ⑵P点所表示盐酸加入体积为 mL。 29．Ⅰ．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________ 。 用此分散系进行下列实验；请回答下列问题： （1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现 极附近______ ________________，说明 ，发生了 。 （2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是______ ， 原因是_________ 。 （3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是______________ ， 其原因是_________________ 。 （4）提纯此分散系常用的实验方法是________ 。 Ⅱ．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。请回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______（填序号）。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________ 。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+ 转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）。 a．Cl2　 b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，请配平下列方程式： FeSO4＋K2O2 → K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。 30．Ⅰ．化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题： （1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则： ①A+B→C+D表示的离子方程式为 。 ②标准状况下，若2．24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____ 。 （2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则： ①A+B→C+D表示的化学方程式为 。 ②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。 ③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。 Ⅱ．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ︰ ； （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10(5 mol·L(1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。 已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10(22， Ksp[Fe（（OH）2]≈10(16, Ksp[Fe（（OH）3]≈10(38 请回答下列问题： ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________； ②甲物质可选用的是 ； A．CuCl2 B．NaOH C．Cu2（OH）2CO3 D．CuO E．H2SO4 ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式： 。 方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题： ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是 。 ⑤写出该反应的化学方程式为 。 1、D 2、B 3、C 4、 5、 C 6、 B 7、D 8、D 9、 B 10、C 11、C 12、B 13、B 14、 B 15、B 16、 A（10(4·n + 10(1·m = (n+m) ×10(2） 17、 A 18、 A 19、D 20、 A 21、Ⅰ．大于 KW随温度的升高而增大 (1)10:1 [Na+]>[SO42―]>[H+]=[OH―] (2)9:2 [H+]>[SO42―]>[Na+]>[OH―] Ⅱ．(1)否、若a=3，则b=6显酸性 不合题意 (2) 3.5a>b (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6）c>a=b Ⅳ．（1）1.0×10(12 moI2/L2 （2）2:9 (3) 4×10(3 22、Ⅰ．乙 (1) B (2)增大 Ⅱ．SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸——亚硫酸还会被氧化为强酸——硫酸，所以PH值会变小 23、⑴0.012mol ⑵3.8 ⑶n(OH－) ：n(CO32―)=16 ：1 ⑷Al2Mg6(OH) 16CO2·4H2O 24、Ⅰ．中， 高于 。 水的离解反应：H2O=H+ +OH( 吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw 增大 （1）10︰1 （2）9︰2 Ⅱ．（1） 7.5 （2）13 （3）1017(a(b% 25、（1）AgCl饱和所需 Ag+浓度[Ag+]1=1.8×10(7摩/升 Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度[Ag+]2=
= 4.36×10(5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2 ，Cl―先沉淀。 （2） Ag2CrO4开始沉淀时[Cl―]=
=4.13×10(6<10(5， 所以能有效地分离 26、Ⅰ．纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10(7×2×10(7 = 4×10(14 稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10(14) / (5×10(6) = 8×10(9 mol/L Ⅱ．（1）C （2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2 ②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2―+H2O=OH―+NH3↑ ③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl Ⅲ．1︰1 1︰10 10(x+y(14)︰1 Ⅳ．设酸的pH为a，C(H+)酸=10(a，碱的pH为b，C(OH-)碱=10(14 / 10(b=10( (14 ( b) 因为混合后溶液呈中性，所以C(H+)酸V酸 == C(OH―)碱V碱 10(a ×V = 10 ( (14 (b) ×10V = 10( (13 ( b) ×V 10-a = 10 ( (13 ( b) 两边取负对数：﹣lg10(a = ﹣lg10 ( (13 ( b)，a=13﹣b a+b=13 即酸的pH与碱的pH之和为13 V．pH＝4　　pH＝5　pH＝7 pH=a+n pHb﹣n 27、Ⅰ．（1） ① 3 HA+OH-===A-+H2O ②0．05 （2）10
①12 ②pHa+pHb=12 Ⅱ．(1)＝　 (2)少　 (3)D　 (4)A　 (5)BD Ⅲ．（1）Ksp=6.4×10－5 (mol/L)2 ( 单位可不写 )；（2）减小，放热；（3）1.33×10－6mol/L 28、Ⅰ．（1）①产生红褐色沉淀 ②有无色气体产生 Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ ＝Ca2+ +CO2↑+ H2O（2）C （3）①Fe(OH)3 0.06 mol ②0＜x≤0.6 Ⅱ．（1）2.6 13.35 0.95 （2）130 29、Ⅰ．红褐 Fe(OH)3 胶体 （1）阴 红褐色加深 Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷 电泳（2）产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3 沉淀，当硫酸过量时又将Fe(OH)3 沉淀溶解 （4）渗析 Ⅱ．（1）D （2）B （3）NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ （4）c （5）2　6　2　2　2　1 （6）净水、消毒 30、（1）①NH4++ OH－
NH3↑+ H2O ② c（NH4+） > c（SO42－） > c（H+） > c（OH-） （2）① 2Al +3 FeO
3 Fe + Al2O3 ②Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ③溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

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