元素化合物 元素周期律专题（三）
玉山一中高三课题研究组 王苏翔
1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
下列铝的应用：①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；
⑥制炊具；⑦用明矾和苏打作食物膨化剂；⑧用Al（OH）3制成药片治胃病；⑨制防锈油
漆。其中必须加以控制的是
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、
乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H－半径比Li＋半径小
C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化
3．硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B
质量分数判断正确的是
A. 20％ B．略小于20％ C. 略大于20％ D. 80％
4．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
5．下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
6．下列结合实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2 = Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―= Ag2S↓+2C1―
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3―+Ca2++2OH―= CaCO3↓+CO32―+2H2O
7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
8．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
则下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸
9．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋ B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体可能为铁、铜混合物
10．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：甲＜乙
甲
乙
丙
丁
戊
B．非金属性：乙＜丁
C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外层电子数：丙＞丁＞戊
11．碘 － 硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2
则下列说法正确的是
A．反应(1)中SO2氧化性比HI强 B．循环过程中需要补充H2O
C．循环过程H2O作催化剂 D．循环过程中产生2mol H2的同时产生0.5mol O2
12．日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用
A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．镀锌管
13．科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO2＋4NaxR＋C(金刚石)。则 x、R为
A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O
14．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+ 核外有x个电子，则其原子核内的中子数为
A.m﹣x + 2 B. m + x﹣2 C. m﹣x﹣2 D. m + x + 2
15．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
16．关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是
① 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。 ② 氢氧化铯是一种强碱。
③ 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。 ④ 铯只存在一种氧化物。
A．①② B．③④ C．①③ D．①④
17．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
18．下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2(1。则下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是
A
B:
C
D
E
A．A与B形成的阴离子可能有：、
B．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
C．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
D．D2E2分子中有极性键和非极性键
19．用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置比较Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱
B．用乙图装置测定一定质量的镁铝合金中铝的含量
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
20．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合
溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得
沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示。
则X、Y、Z分别是
A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
21．孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三
价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备晶体的流程图：：
(1) 试剂A的化学式是_______ ；操作I的名称是_______ ；操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_______ 、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为_______ 。
(3) 使用试剂B的目的是将溶液中的转化为，试剂B最好选用_____ (填选项序号）。
A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水
写出相应反应的离子方程式：______________ 。
(4) 已知：
试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_______(填选项序号）；
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO
为完全除去溶液c中的而又不使沉淀，则应调节溶液pH的范围为_______ 。
(5) 请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）：______________
。
22．元素周期表有多种形式，下图是一种三角
形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA
族以及第ⅣA族碳、第IA族钾两种元素
的位置。请回答下列问题：
（1）上图中所列的六种元素，其最高价氧化物
的水化物呈弱酸性的是 （填元素符号）；
形成的气态氢化物中最稳定的是
（填化学式），R原子最外层的电子数为____。
（2）请在图中将过渡元素（副族和VIII族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。
（3）写出“B” 阴离子的粒子结构示意图 ；写出“R”的气态氢化物的结构式 。
（4）A元素和B元素形成的化合物能与另一由A元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：
。
23．现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为 。
1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、B 12、D 13、B 14、C 15、C 16、D 17、C 18、19、D 20、C
21、（1）H2SO4 过滤 蒸发皿（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑
（3）B 2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O （4）D 3.7～4.8
（5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去
22、（1）C；H2O；5
（2）（涂黑2分 分界线2分）
（3）S2―
（4）SO2+H2O2＝H2SO4
23、
（2）
（3）Al3++6F―=AlF63―
（4）90% N2（g）+3H2（g）≒2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ · mol-1
（5）①NH4+的水解程度大于NO2―的水解程度
②取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2；
取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO2
24、（1）第三周期 VIIA族 离子键和共价键（或极性共价键）
（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na=== Cu （OH）2↓＋2Na＋＋H2↑
（写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH―＋H2↑，Cu2+＋2OH－=== Cu（OH）2↓ 也可）
②2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（3）Na2SO3 为0．05 mol， NaHSO3 为0．05 mol
（4）Cl2 + S2O32― +H2O = 2Cl― + 2H+ + S↓+ SO42―
25、(1)Fe Fe3O4 HCl (2)③⑥ (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3[
(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 0.8 (5)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
26、（1）Cl2 ＋ 2OH― ＝Cl― ＋ ClO―＋ H2O （2）＜ （3）①26 1.2
②3ClO― ＋ Fe3+ ＋ 3H2O＝Fe(OH)3↓＋ 3HClO
③2FeO42―＋Fe3+＋8OH―＝3FeO43―＋4H2O
（4）稀KOH溶液 饱和KOH溶液
27、⑴FeO Fe2O3 Fe3O4 ⑵H2 CO CH4(无顺序)
⑶
⑷
28、（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3
（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离（6）检验Al3+存在 （7）＜
29、（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
（2）①Cr3O8 ② 4CrO32Cr2O3＋3O2↑
（3）① 增强溶液的导电性 ②3×10(6
30、（1）溶液呈红色（2）Fe2+、Cu2+ （3）3Fe2++4H++NO3―=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）160g（5）ACD （6）≤2．2 mol/L
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