第二章 分子结构与性质测试题
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16
选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题有一个或两个选项符合题意)
1．下列微粒中，含有孤对电子的是 （ ）
A．SiH4 B．CH4 C． H2O D．NH4+
2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
6．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）
A．CO2 B．C2H2 C．COCl2 D．H2O2
7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
8．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）
Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
9．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，BeCl2属于（ ）
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由非极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由极性键构成的非极性分子
10．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰和水中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11．下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）
Ａ． Cl- B．H2O C． NH4+ D．NH3
12．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
13．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 （ ）
A．含有非极性共价键 B.键角均为109°28′
C.有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子
14．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个正八面体共用一个面形成的的化学式为 （ ）
A、 B、 C、 D、
15．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ）
A、OHC—CH—CH2—OH B、OHC—CH—CHCl
C、HOOC—CH—C—CHCl D、CH3—CH—C—CH2—CH3
二、（本题包括5小题，共40分）
16．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的分子式为 ，结构式为 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_______________________________。
17．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，写出该反应的化学方程式 。
18．试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
19．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。
20. A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
(3)画出C原子的轨道表示式 。
（4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 。
第二章 分子结构与性质测试题参考答案
选择题答案(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个或两个选项符合题意)
1 C 2 D 3 AB 4 B 5.A 6 C 7.A 8 CD 9.D 10.BC 11.AC 12.D.13.D 14.A 15.B
二、（本题包括5小题，共40分,每空2分）
16．
（1）N2H4
（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2
17．（1）:: : ；极性；极性
（2）H:: : IBr +H2O = HBr + HIO
18． BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
19.
含有
20.
(1)H； C； S；
(2)极性；非极性
(3) 略
（4）V 和 直线
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