人教选修4《化学反应原理》综合测试
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一 选择题 （每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。）
1. 2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家Gerhard Ertl，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中做出的突破性贡献，这个领域对化工产业影响巨大，物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。有关下列说法正确的是（ ）
A、汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转化为CO2
B、合成氨中N2 和H2以物质的量之比为3：1在催化剂表面进行
C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应
D、固体催化剂不参与化学反应
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
3．下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在101KPa ，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
4.下列一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A.化学反应速率发生了改变 B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂
5.下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）
A 随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小。
B 随着温度的升高，纯水的pH增大。
C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小。
D 氢氧化钠久置于空气中，pH增大。
6.下列实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定
B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸上
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl— —2e— =Cl2↑
B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S =2H++S2—
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—Fe2+
8.下列说法中正确的是（ ）
A. SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol O2充分反应放出的热量为98.0KJ。
B 2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H1>△H（△H数值A项给出）。
C x(g) + y(g) z(g) + w(s); △H>0,平衡后加入x，△H增大。
D x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。
9.用两支惰性电极插入500ml AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时（设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（ ）
A 27 mg B 54 mg C 108 mg D 216 mg
10.已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— )
C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液
D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ， AgCl的溶解度小于AgI
11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
12.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如
图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率
D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
１４.常温下，设a代表NaOH 溶液，b代表NH3.H2O 溶液。下列说法正确的是（ ）
A.同物质的量浓度的两种溶液的PH：a＞b
B.同PH时，两种溶液稀释相同倍数后，PH：a=b
C.同PH、同体积的两种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b
D.同PH时，稀释后PH仍相同，两种溶液稀释的倍数：a＞b
１５．下列说法中正确的是?????????（??? ）????????????????????????????????????????????????????????????????
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
１６.在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则（ ）
Ａ．平衡向正反应方向移动了 Ｂ．平衡向逆反应方向移动了
Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了 Ｄ．a＜b
二 填空与简答（共5题，52分）
1７.（12分）
已知N2＋3H22NH3，
根据下图判断：
A是_____________的物质的量浓
度变化情况。
反应开始时，C(N2)=_______________ ；2min时C(NH3)= _____________________________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。
(2)一定条件下，可逆反应A2＋B22C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/L C（C）= 1.6 mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：
（1）a、b应满足的关系是______________。
（2）a的取值范围是___________________，说明理由___________________________________________________________________________________________。
１８.（６分）０.１mol/L的下列溶液：①HCl ②Na2CO3 ③CH3COONa ④NaOH ⑤FeCl3⑥NaCl . PH由小到大的排列顺序为________________（填序号）；实验室配制 ⑤的溶液时常需加入少量________，否则得到的是浑浊的溶液；向⑤的溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解并产生无色气体、同时有红褐色沉淀生成，解释此现象_______________________________________________________________________。
19.（14分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_______，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+ 浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+ 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。
20．（12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3
和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL、4 mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
① 试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
________________________ _。
② 盛______________的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）____________；
③ 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3
的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀
盐酸
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀
盐酸
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀
盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀
盐酸
3.2g Na2CO3固体
20℃
25.1℃
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《_____________________________________》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：
a：NaHCO3的溶解是_______过程；
b：Na2CO3的溶解是_______过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a→d的字母）的热效应之和。
21.（8分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是________。
（2）化合物B是________。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是________和________。
22. 在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）
参考答案
选择题
1.A 2. B 3.D 4. C 5. C 6.A 7.A 8.D 9.B 10.C 11.C 12.A
１３.B １４.A １５.Ｂ １６.Ｂ
非选择题
１７. (1) H2 4mol/L 1.5mol/(L·min)（2）a- b= 0.4 （2）0.4≤a≤1.3
18.（1）①⑤⑥③②④，盐酸，FeCl3 水解显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+，加入CaCO3 后发生反应CaCO3 +2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O 生成气体、固体溶解，同时上述平衡向右移动生成Fe(OH)3红褐色沉淀。
19.（1）碱式滴定管（或移液管）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（全对得3分，少或错一种扣1分，扣满3分为止。）（2）否（1分）（3）①（每空1分）检查滴定管是否漏水，用所要盛放的盐酸润洗2～3次，“0”刻度或“0”刻度以下；②NH3.H2O +H+=NH4++H2O (2分)；1.00mol/L（2分）（4）不正确（1分），因为NH4+水解后，溶液中离子浓度保持不变（2分）。
20．（12分）（1）①碳酸氢钠放出气泡快②碳酸氢钠、53：42 ③不正确
（2）①关于碳酸氢钠与碳酸钠和盐酸反应热效应的研究
②温度计、托盘天平
吸热 放热 吸热、放热 a、c
21.（1）H2 (2)H2O (3)② ④ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca(OH)2+2Cl2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
22.解析：（1）设转移电子的物质的量为x ，生成氧气的体积为V
2Cu2+ + 4e— = 2Cu
2 4 2
X 4：x=2:0.1mol x=0.2mol
根据电子守恒：4OH— — 4e—= 2H2O + O2 ↑
4 4mol 22.4L
n(OH—) 0.2mol V
4mol ：0.2mol =22.4L： V=1.12L。n(H+)=n(OH—)=0.2mol c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L
=-lgc(H+)=1.
（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：
阳极：Cu— 2e—=Cu2+ 阴极： Cu2+ + 2e— = Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为： 6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不变，不变。
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