第三章 探索生活材料
第2节 金属的腐蚀与防护（1）
【课内巩固】
一、选择题
1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是 （ ）
A.避免长期接触潮湿空气 B.避免与酸性物质接触
C.不能接触干燥的空气 D.不能盛放硫酸铜溶液
2．下列说法不正确的是 （ ）
A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程
C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是 （ ）
A.放在纯净的氧气中 B.浸没在蒸馏水中
C.放在干燥的空气中 D.放在潮湿的空气中
4．铁生锈的变化属于 （ ）
A 缓慢氧化 B 置换反应 C 物理变化 D 以上都不对
5．下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分） （ ）
A 球墨铸铁 B 黄铜（铜 锌） C 铝合金 D 18K黄金
6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（ ）
A．铜 B．钢 C．钛 D．镁
7．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是 （ ）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
B.金属与氧化剂直接反应
C.无电流
D.有电流
填空题
8．化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。
9．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号
操作方法
实验目的
A
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C
探究铁在有空气和水封时的生锈情况
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。
【课外提升】
选择题
10．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是 ( )
A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
11．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（ ）
A．（4）>（2）>（1）>（3） B．（2）>（1）>（3）>（4）
C．（4）>（2）>（3）>（1） D．（3）>（2）>（4）>（1）
二、填空题
12．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是 。pH值不变的烧杯是 。A、C两杯阳极电极反应式分别是 ， 。如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况。（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是 。
13．对下图中两极加以必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变。）
【高考链接】
14．(2003全国)下列有关纯铁的描述正确的是
A 熔点比生铁的低
B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D 在冷的浓硫酸中可钝化
参考答案
第2节 金属的腐蚀与防护（1）
1C 2A 3D 4A 5D 6C 7A
8．性质 条件
9．（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中
（2）C
（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
10D 11B
12、B、C；A；4OH－－4e = 2H2O＋O2( 2Cl－－2e = Cl2(；
A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。
B杯中发生析氢腐蚀，较快。
因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H＋]大，所以反应快。而A、C杯中[O2]远小于[H＋]，所以反应慢。
13、（1）原电池。Zn－2e = Zn2＋；2H＋＋2e = H2(
（2）O2，电解池。2Cu2＋＋4e = 2Cu，4OH－－4e =2H2O＋O2(，降低。
装置连接如图：
14D
第三章 探索生活材料
第2节 金属的腐蚀与防护（2）
【课内巩固】
一、选择题
1．下列做法不能起防锈作用的是 ( )
A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆
2．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）
A铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B铁在干燥的空气中容易生锈
C铁是地壳里含量最多的金属元素 D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
4．日常生活中所用的自来水管，你认为用哪一种管子既经济又耐用 （ ）
A．镀锌铁管 B．不锈钢管 C．铜管 D．普通钢管
5．为了防止铁腐蚀，下列做法不可取的是 （ ）
A 在铁制品表面刷漆 B 将铁制品长期暴露在空气中
C 将铁制品浸在水中与空气隔绝 D 在铁制品表面镀氧化膜
6． 防护下列金属防护属于电化学保护的是 （ ）
A改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力
B在金属表面覆盖一层保护层
C牺牲阳极阴极保护法
D外加电流阴极保护法
7．以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银制奖牌久置后表面变暗
二、填空题
8．现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；
9．据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%。
（1）请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
① ；
② 。
（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：
。
【课外提升】
选择题
10．为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的 （ ）
A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块
11．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
12．酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是（ ）
A.汉白玉石雕 B.铜质雕塑 C.铝合金门窗 D.水泥制品
13．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A 铝片不需要特殊的保护方法。
B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。
D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
二、填空题
14．某学生在A、B、C、D四支小烧瓶中分别放入干燥的细铁
丝浸过食盐水的细铁丝浸过清水的细铁丝食盐水及细铁丝（使细 铁丝完全浸没在食盐水中），然后装配成如图8—11所示的四套 装置中，每隔一段时间测量导管中水面的高度，结果如下表所示
（表中所列数据都为导管水面上升的高度／cm）
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶（盛干细铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
B瓶（盛沾了食盐水的细铁丝）
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶（盛沾了清水的细铁丝）
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶（细铁丝完全浸没在食盐水中）
0
0
0
0
0
0
0
请回答下列问题：
导管中水面为什么会上升？
上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为（填小烧瓶的瓶号） 。
影响铁生锈的因素有： 。
【高考链接】
15.（2003年春季高考理综题）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
16．（2002年全国）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
参考答案
第2节 金属的腐蚀与防护（2）
1A 2D 3D 4A 5B 6CD 7D
8．⑴①；⑵②；⑶③；⑷⑤；⑸④；⑹③。
9．⑴ 进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等）；改变金属内部结构（制成不锈钢） ⑵ Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
10C 11D 12B 13A
14（1）铁生锈消耗了烧瓶中的氧气，导致瓶中气体压强降低。（2） B>C>A=D
（3） 水分、氧气以及其他物质
15D 16BC
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