选修3《物质结构与性质》综合测试（2）
一、单项选择题
1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是 （ ）
A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2
4．下列物质的电子式书写正确的是( )
A．NaCl B．H2S
C．－CH3 D．NH4I
5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )
A． A、B、D不可能在同周期
B．D一定在第二周期
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物
6． X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4
⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )
A．② D．②④ C②⑤⑥ D．①②③④
7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
8．下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
9．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A． B．
C． D．
10．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )
A．乙烯 B．乙醛 C．甲醇 D．三氯甲烷
11．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8
中的几种，其中不符合题目要求的是( )
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
13 下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
14．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
15．下列物质性质变化规律正确的是（ ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小
二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案）
16下列说法中正确的是（ ）
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
17.下列有关叙述正确的是（ ）
A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B.在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
18.下列说法中正确的是（ ）
A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；
D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
19．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）．
A．TiC B． C． D．
20. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径An，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（ ）
A.它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B.它们的原子半径依次增大；
C.它们的单质在常温.常压下的密度依次减小
D.它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
23.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A B C D
24. 随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定 管 ，理由是
（3）能否用水代替苯 ，理由是
。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息回答下列问题：
（！）A和D氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）
（2）元素C在元素周期表中的位置是 。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“ ”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。
26. 现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号：
B________________ D______________ E_______________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_____________________、________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
_________＜X＜_________。
(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是
____________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________。
(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________.
28. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－
最低价态
－
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－1
试回答下列问题：
(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 __（填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。
(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 ___ 。
29. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________
（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ __。
30．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1) X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
31．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
参考答案
1.D 2.B 3.D 4 C.5.B 6.D 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.D 15.D 16.A 17.AD 18.CD 19.D 20.BC
21.BC 22.A 23.B
24.（1）C酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形
（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积
（4）NA=mol-1
25. （１）D 、Na+
（２）第三周期ⅢA族
（３）CaF2
26．⑴C.O.P
⑵
⑶ (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可
⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O
27. (1) F 0.8 1.2
(2) 从上向下，x值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
(3) 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
28. (1) ②
(2) PCl3、CCl4 第三周期ⅥA族
⑶ KC8
29．（1）第二周期、第ⅥA族
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
30．（1）氮；碳；氢 （2）NH3 ； (3( HNO3；H2CO3
30．（8分）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。(2)80％
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