【新课标】2009届高三化学第1轮复习测试卷
从实验学化学
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分）
1．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发，均可用到的仪器是 （ ）
A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒
2．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是 （ ）
A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁
C．用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁
D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 （ ）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；
④将氨气气体溶于水的导管；
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；
⑥分馏石油时的温度计；
A．①③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．全部
4．下列有关操作或仪器的使用错误的是 （ ）
A．给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热
B．蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干
C．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质
D．取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解
5．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是 （ ）
6．下列对试管的使用及操作中，错误的是 （ ）
A．给试管里的固体药品加热时，试管口一般要略向上倾斜
B．给试管里的液体药品加热时，试管口要对着斜上方无人的地方
C．给有液体的试管预热的方法是将试管在火焰上斜上下移动
D．刚刚受热后的试管要冷却后再用水冲刷
7．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）
A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH
B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S2－＞Br－＞Cl－
C．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
8．某学生欲称取5.5 g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为（1 g以下用游码） （ ）
A．6.5 g B．6.0 g C．5.5 g D．4.5 g
9．右图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是：（ ）
A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B．实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果
C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气
体直接接触
D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
10．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 （ ）
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤硫化氢 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸
A．②③④⑧⑨ B．⑤⑦⑧⑧⑩ C．②③④⑤⑦ D．①⑥⑧
11．下列各组溶液，不用其它试剂就可以区别开的是 （ ）
A．氯化钠 盐酸 偏铝酸钠 氢氧化钠
B．氯化钡 硫酸钠 硝酸钾 硫酸铵
C．盐酸 硝酸 氯化钾 碳酸钠
D．氯化钡 氯化钠 氢氧化钠 硫酸钠
12．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验：（1）逐滴加入6 mol·L-1的盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入6 mol·L-1的硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．CaCl2·6H2O、Na2CO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．BaCl2、MgCO3
13．下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
未知溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液
确实溶液中一定有Cl-
C
向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
14．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离： （ ）
其中试剂1、2、4分别为
A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液
B．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液
C．NaOH 溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液
D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液
15．某化学兴趣小组的课题是测定工业产品氯化铵的纯度（假定其杂质不与甲醛发生反应），其测定拟采用“甲醛法”，反应离子方程式为：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。现称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛溶液，然后加水配成100 mL溶液。取出10 mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该样品中氯化铵的质量分数是 （ ）
A．65% B．78.2% C．89.2% D．92.3%
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题）
16．（I）（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 （填序号）
① 用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
② 用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
③ 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
④ 用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤ 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
⑥ 称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量
⑦ 为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
⑧ 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸银溶液来进行检验。
（II）（9分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：_____________；操作②名称
是：_________；操作③的名称是：____________；
操作④需要的玻璃仪器有：___________________。
（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需
用少量的_______________（选填：“热水”，“冷水”）
洗涤固体______________（选填“A”或“B”）。
（3）在实验室常用减压的方法进行过滤（如下图），俗称抽滤，
试猜想这种过滤方法其优点是________________________。
17．（6分）有一无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种组成,取该溶液进行如下实验:
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是
（2）一定存在的离子是
（3）判断沉淀乙成分的方法是
18．（8分）（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
①用于干燥二氧化硫气体的装置有_____________（填字母）。
②装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取________、____________。（写出两种物质的化学式）。
③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______。（填字母）
④当用A装置测量CO2气体体积时，从___________端进气，瓶中所盛的液体为________________（填名称）当用A装置收集氢气时从__________端进气．
（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B．在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90％的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO4溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。
C．制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次。
E．向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠可观察到溶液呈红色．
19．（8分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：
实验1：制取并收集H2和Cl2。
①若制取并收集H2，则旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器 （填表示仪器的英文字母）中。
② 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用 （填编号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和NaCl溶液 c．NaOH溶液
实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。
①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是 。
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是 。
实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的
Cl2具有漂白性。
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图
37所示装置，并应在D中加入 （填代号）
a．浓硫酸 b．氯化钙 c．碱石灰 d．碳酸氢钠
②润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。
20．（10分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为 。
（2）操作②~④加入的试剂顺序可以为：
（3）如何判断SO42-已除尽？
。
（4）实验过程中产生的多次沉淀 （选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是 。
（5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由
。
21．（11分）某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量（10mL）浓HNO3反应中是否产生NO气体，实验装置如图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）在反应前通入N2的作用是 ，进行这步操作时应关闭 而打开 （填K1、K2、K3）。
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是 ，B中生成硝酸的同时会生成NO mL（标准状况）。
（3）用C装置读取排出水的体积时，应注意 、 。
（4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2 mL。若由C装置测得所收集到的气体体积为143.0mL（已折算成标准状况），请你判断铜和一定量浓HNO3反应过程中是否有NO生成？如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由。
。
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．A 7．A 8．D 9．B 10．C
11．A 12．B 13．A 14．A 15．C
15．C解析：本题要求准确把握信息，找准各物质之间的关系，根据方程式可得出关系式:4NH4+～4H+～4NaOH，则n（NH4Cl）=10×0.1mol/L×0.025L=0.025mol，m（NH4Cl） =0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，氯化铵的质量分数为1.3375g/1.5g×100%≈89.2%。
16．（I）⑤⑥⑦⑧ （3分）
（II）（1）萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）冷水，B （3）快速充分。（每空1分,共,9分）
17．（1） Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- （2）Na+、AlO2-、CO32-（3）加入盐酸观察沉淀是否全部溶解。如沉淀全部溶解，则乙为BaCO3，如沉淀部分溶解，则乙为BaCO3和BaSO4
18．（1）①AD （1分） ②O2、C2H2、NO、NO2选填两个 （1分） ③AC （1分）
④b （1分） 碳酸氢钠溶液 b （1分）
（2）ACE （3分）
19．（1）打开 关闭 C ②b
（2）①E C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3― ②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl （3）①b ② C E
20．解析：本题考查了中学常见物质分离和提纯的基本操作的掌握。沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。
答案：⑴加水溶解（1分）。⑵Ba（NO3）2、K2CO3和KOH；KOH、Ba（NO3）2和K2CO3；Ba（NO3）2、KOH和K2CO3。（2分）⑶静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-离子已除尽。（2分）⑷不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序。（2分）⑸不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-离子。（1分）
21．答案：（1）排除装置中的空气，防止生成的NO被氧化 （2分） K2 （1分） K1、K3 （1分）；（2）7.2×10—3mol （3分）80.6mL（2分）；（3）保持两边液面相平，眼睛平视读数 （2分）；（4）40mL（1分） 有 （1分） NO2溶于水生成7.2×10—3molHNO3的同时，产生80.6mLNO，而试管中原有N2等气体的总体积为40mL，两者加和小于143.0mL。 （2分）
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