【新课标】2009届高三化学第1轮复习测试卷
化学物质及其变化
可能用到的相对原子质量：
H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．不可能是置换反应
D．可能是化合反应
2．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶粒做不停的、无秩序的运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是 （ ）
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
6．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓表示的是 （ ）
A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
（ ）
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
8．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是 （ ）
A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法 C．Fe3＋－显色法 D．Ca2＋－气体法
9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是 （ ）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子
10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂
C．该反应中，C是还原剂 D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-
11．常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是 （ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+
B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3—
C．由水电离出的c（H+）=1 xl0—12mol·L一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+
D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO–
12．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→ BaCO3↓＋H2O
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－→ NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2－→ 3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－→ Mg CO3↓＋2CaCO3↓＋2H2O
13．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是 （ ）
A．① B．②③ C．①③ D．①②③
14．化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是 （ ）
A．分散系的分类
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式
C．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
15．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4 在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 （ ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1molLiAlH4 在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，
试回答下列问题
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
判断达到滴定终点的依据是： 。
17．（6分）请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移 摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移 （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是 。
19．（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO32－、SO42－、HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；B ；C ；D ；E 。
20．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
21．（9分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中位于 周期 族。
（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为
。
（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是
。
（4）反应③的离方程式为 。
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．C 11．C
12．A 13．D 14．D 15．A
16．（10分）
（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）
（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe（OH）3↓ + NaOH（2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）
（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）
（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）
17． Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba（OH）2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO
18．（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4
（3）1摩尔，（4）小于 可逆反应不能进行到底。
19．A：Na2CO3 ；B：Al2（SO4）3 ；C：MgCl2；D：Ba（OH）2；E：NaHSO4。
20．（1） Cu2+ （2）Cl-、Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2＋ （4）B
21．（1）四（1分），Ⅷ（1分）
（2）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液
1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（3分）
（3）观察溶液的颜色（2分）；
（4）3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）；
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