第一节 原子结构
1．同一原子的基态和激发态相比较 （ ）
A．基态时的能量比激发态时高 B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低 D．激发态时比较稳定
2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 （ ）
A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电 D．卫生球久置后消失
3．下列说法正确的是 （ ）
A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
4．下列能级的能量大小比较，正确的是 （ ）
A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f)
C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
5．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数
目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
6．以下现象与核外电子的跃迁有关的是 （ ）
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光
⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
7．A原子示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 （ ）
A．18、6、4 B．20、8、6 C．26、14、6 D．15、3、1
8．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 （ ）
A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱
9．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是 （ ）
A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
10．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是 （ ）
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
11．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是 （ ）
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
12．电子排布在同一能级时，总是 （ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
13．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
14．以下能级符号不正确的是 （ ）
A．3s B．3p C．3d D．3f
15．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）
A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3
16．第三能层含有的轨道数为 （ ）
A．3 B．5 C．7 D．9
17．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
18．下列能级轨道数为3的是 （ ）
A．s能级 B．p能级 C．d 能级 D．f能级
19．不看元素周期表，填写下表：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
元素
符号
核电荷数
基态原子的简
化电子排布式
周期表中的位置
周期表中的位置与外
围电子层排布的关系
周期
族
Na
11
周
期
数
等
于
电
子
层
数
Ca
20
Si
14
As
33
Cl
17
Ti
22
Cr
24
Mn
25
Cu
29
Zn
30
20．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
⑴X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；
⑵ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；
⑶Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 。
21．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
⑴s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与 有关，其关系是 。
22．下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？
⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。
⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。
参考答案
1.BC 2.B 3.B 4.D 5.C 6.A. 7.BC 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.C 14.D 15.AC 16.D
17.B 18.B
19．
元素
符号
核电荷数
基态原子的简
化电子排布式
周期表中的位置
周期表中的位置与外
围电子层排布的关系
周期
族
[Ne]3s1
三
ⅠA
主族元素的族序数等于s能级与p能级电子数的和
[Ar]4s2
四
ⅡA
[Ne]3s23p2
三
ⅣA
[Ar]4s24p3
四
ⅤA
[Ne]3s23p5
三
ⅦA
[Ar]3d24s2
四
ⅣB
d电子数小于8时，副族元素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的和
[Ar]3d54s1
四
ⅥB
[Ar]3d54s2
四
ⅦB
[Ar]3d104s1
四
ⅠB
(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数等于ns能级电子数
[Ar]3d104s2
四
ⅡB
20．⑴1s22s22p4 ⑵SO2 ⑶CS2 极性键
21．⑴球形 1 纺锤 3 ⑵与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
22．⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数
⑵ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。
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