新人教第一单元 走进化学工业
课题1 化工生产过程中的基本问题 同步试题
1、关于反应2SO2+O22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O) ( )
①二氧化硫 ②氧气 ③三氧化硫
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③
答案：C
2．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 ( )
A．洗涤、干燥、除尘 B．干燥、除尘、洗涤
C．除尘、洗涤、干燥 D．除去硒和砷的化合物
答案：C
3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ）。
①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
答案：C。
4．煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是( )
A．增加硫铁矿的投入量 B. 向炉内喷氧气，增加氧气的压强
C．降低温度 D. 升高温度
答案：C
5．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
答案：B
6．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是 ( )
A．减少污染严重的工厂 B．把“三废”深埋
C．提高认识 D．变废为宝，综合利用
答案： D
7．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 （ ）
A． B．稀 C．浓 D．
答案：C
8．工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 （ ）
A． B． C． D．浓
答案：A
9. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ）
A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率
C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
答案：A
10、把1.0 g含脉石（）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）
A．33％ B．66％ C．78％ D．88％
答案：B。
二、非选择题
11．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）______。
答案：①③⑤
12．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。
答案：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O
13、酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：
测定时间/h
0
1
2
4
8
雨水pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
产生上述结果的原因是 。
答案：，溶于水形成，由于空气中的氧气可以缓慢氧化生成，而硫酸是强酸，故溶液的pH逐渐减小。
14、 据报道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：
酸雨导致水稻死亡的原因是什么？
试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。
请提出两条防治酸雨的措施。
答案：
酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。
工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4 4NO+3NO+2H2O=4HNO3
①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林，净化空气
15、（07高考·天津理综）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋
Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
答案：90.00％ ；⑵.SO3（g） + H2O⑴ == H2SO4⑴；△H == －130.3 kJ/mol
⑶.3.36 × 106 ；15 ；3．43×107
16、（07高考·广东）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强
D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。
答案：（1）1.6×103L/mol 80% （2）B C
（3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 （4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
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