第二节 原子结构与元素性质（2）
元素周期表与元素周期律：原子半径
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1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素
的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）
A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
A、原子半径最小的是F B、所含元素种类最多的族是第VIII族
C、金属元素的种类多于非金属元素 D、第n周期第n主族的元素均为金属
5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞Cl
C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
6．、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 （ ）
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7．下列叙述正确的是（ ）
同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
室温时，零族元素的单质都是气体
D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
8．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）
A. 必为K层 B. 只能是L层 C. 只有是L层 D. 可以是任意层
９．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱）
(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
１０．（05年上海）（A）
⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线
⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的
绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。
⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。
（B）
⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A （b）B （c）C （d）D
⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），
可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第二节 原子结构与元素性质（2）
元素周期表与元素周期律：原子半径
1、C、2、AC、3、B、4、C、5、D、6、C、7、C、8、C、
9、（1）七、IVA、金属、
（2）XO2、X（OH）4、碱
（3）XCl2、XCl4
10、A：（1）略（2）IVA（3）氯、H2S+Cl2=S+2HCl
B：（1）B（2）H（3）镁、bc
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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