第一章 化学反应与能量
1.2 燃烧热 能源 课时训练
（时间：30min）
1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热
C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2=== 16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ·mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1367 kJ·mol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）
A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放
C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量
3. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ?mol-1
B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ?mol-1
C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol-1
D. C(s)+O2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ?mol-1
4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C(s)+O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1
C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1
D. C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1
5. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：
C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol-1
CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ
6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）
A. 该反应中肼作还原剂
B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ·mol-1
7. 下列关于中和热的说法不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
8. 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ）
A. 32.79 kJ B. 32.79 kJ?mol-1 C. 393.5 kJ?mol-1 D. 393.5 kJ
9. （2008广东，14）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
10. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJ·mol-1，下列热化学方程式中正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(g) △H＝+2 219.9 kJ·mol-1
B. C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(g) △H＝-2 219.9 kJ·mol-1
C. C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) △H＝-2 219.9 kJ·mol-1
D. C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) △H＝+2 219.9 kJ·mol-1
11.（2008四川理综，7）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
13. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ。下列说法正确的是（ ）
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________
15. 已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJ?mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ?mol-1
试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
参考答案
1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. AB 10. C 11. B 12. C 13. A
14. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝-241.8kJ?mol-1 -571.6 kJ?mol-1 285.8 kJ?mol-1
15.（1）285.8 kJ?mol-1 2 220 kJ?mol-1 （2）4725.8 kJ （3）3：1
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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