《元素周期律 元素周期表》单元测试
1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因 （ ）
A B C D E
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? （ ）
A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
10.按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）
A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P
11.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）
A.O B.Si C.C D.Mg
13.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
14.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ）
A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径
15.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）
A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3
16.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少
17.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）
A、a – n = b + m B、a + m = b – n
C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn
18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）
制半导体材料的元素 B、制农药的元素
C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素
19.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
20. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：
a
b
c
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。
21．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
①C与C ②O2与O3 ③正丁烷与异丁烷
④ 金刚石和石墨 ⑤ 冰与水 ⑥ 乙醇和二甲醚 ⑦干冰和二氧化碳
（1）互为同位素的 （2）互为同素异形体的
（3）互为同分异构体的 （4）属于同一化合物的
22．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.
23.原子序数为３４的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为５６的元素位于 周期， 族，属于 类单质。
24. A、B、C、D、4种元素,已知A— 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A 、B 、C 、D
（2）
25.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑾
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。
（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
26.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______ __，电子式___ __ ，结构式___ ___，分子具有____ _ 型空间结构。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _ ___，判断其中的化学键的类型___ __ ___。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
略
AC
D
A
A
AB
AC
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
B
C
C
BD
A
A
C
21（1）① （2）④（3）③ ⑥（4）⑤ ⑦
22． 6 H2RO4
23. 四 VIA 非金属 六 IIA 金属
24.A 氯 B C 硫D 氢（2） 略
25.(1)、⑩ ⑾2K + 2H2O ==2K + + 2OH— + H2 ① （3）、①③⑤（4）、 ⑤ +3 AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液
26.A_ H___，B__O __，C__ C __，D_ Na。⑵⑶⑷略
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