《化学键》单元测试
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是
A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
B、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2、下列物质中有离子键存在的是
A、N2 B、HCl C、H2SO4 D、NH4Cl
3、下列物质中有氧离子的是
A、氧化镁 B、一氧化氮 C、氯酸钾 D、磷酸
4、下列变化过程中，共价键被破坏的是
A、冰变成水 B、氯化氢气体溶于水
C、乙醇溶于水 D、溴蒸气被木炭吸附
5、下列各组物质既有离键又共价键的是
A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2
6、下列物质中，不存在化学键的是
A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气
7、下列各分子中，化学键类型不同的是
A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr
8、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
A、H2 B、H2O C、CO2 D、CH4
9、下列物质全部以共用电子对成键的是
A、HF B、Ca（OH）2 C、CaCl2 D、NH4NO3
10、下列电子书写正确的是
‥ ‥
A、Na︰Br︰ B、Mg2+[︰ Cl︰]—2
‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥
C、H︰O︰Cl︰ D、C︰O︰
‥ ‥ ‥ ‥
11、下列叙述中，正确的是
化学键只存在于分之间
化学键存在于离子之间
化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
12、离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是
A、冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘
13、下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水 B、水溶液能导电
C、具有较高的熔点 D、熔融状态下能导电
14、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是
A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和17
15、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是
A、钾 B、钙 C、碘 D、氦
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2个正确答案，有2个答案的选对一个给2分，错选、多选的给0分）
16、共价键产生极性的原因是
成键原子间原子吸引共用电子对能力不同
成键原子由不同种原子组成
成键原子由同种原子组成
成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷
17、下列物质中不存在分子的是
A、氯化钾 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氩气
18、现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H++Cl—，推断HCl中存在离子键；（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述说法正确的是
A、只有（1）、（2）正确 B、只有（3）、（4）正确
C、全部正确 D、全部不正确
19、下列变化，所克服的粒子间的相互作用力属于种类型的是
A、碘和干冰的升华 B、食盐和蔗糖的熔化
C、硅和硫的熔化 D、酒精和汽油的挥发
20、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是
△
A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O
B、NH3 +HCl=NH4Cl
C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
D、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
21、下列电子式表示物质形成过程，正确的是
‥ ‥
H﹒+﹒Cl︰→ H+ [︰Cl︰]—
‥ ‥
‥ ‥
Na﹒+﹒Cl︰→ Na︰Cl︰
‥ ‥
‥ ‥
﹒Mg﹒ + 2﹒Cl︰ → Mg2+[︰Cl︰]—
‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥
﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒ → O︰︰C︰︰O
‥ ‥ ‥ ‥
22、下列叙述不正确的是
两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键
两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键
气态单质分子中一定含有非极性共价键
双原子单质分子中一定含有非极性共价键
23、钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
24、通过共价键形成的化合物是共价化合物，关于共价化合物的下列说法：（1）具有较低的熔点；（2）是电解质；（3）都以分子的形式存在；（4）液态时不导电。
一定正确性的是
A、全部 B、只有（1） C、只有（2）（3） D、只有（4）
25、下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键
原子
a
b
c
d
e
f
g
M电子层
1
2
3
4
5
6
7
A、a和c B、a和f C、b和g D、d和g
三、填空题（共4 小题，共40分）
26、（8分）按要求填写
（1）一核10电子的原子的电子式 。
（2）一核10电子的阳离子的符号 。
（3）一核10电子的阴离子的电子式 。
（4）两核10电子的共价化合物的化学式 。
27、（8分）分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：
①NH3 ②H2O ③HCl ④CH4
所有最外层电子都能参与形成共价键的是 。
只有一个最外层电子参与形成共价键的是 。
只有两个最外层电子参与形成共价键的是 。
最外层含有一对未成键电子的是 。
28、（12分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题：
氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。
氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。
氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。
氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、（12分）A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 。
（2）用电子式表示C2B的形成过程 。
（3）AB3常温下为 态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。
（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 。
参考答案：
1、C 通常活泼金属和活泼非金属形成离子化合物，故A不正确；离子化合物中的阳离子可以是NH4+，但它不是金属离子，故B不正确；HCl溶于水可导电，但它是共价化合物，故D不正确。
2、D
3、A NO和H3PO4都是共价化合物，不存在氧离子；KClO3中有ClO3—，不单独存在氧离子
4、B
5、C 一般说来，活泼金属和活泼非金属之间存在离子键，非金属和非金属之间存在共价键
6、C 氦气等稀有气体是单原子分子，不存在化学键
7、B MgF2只存在离子键，H2O2只存在共价键
8、C
9、A
10、C
11、C
12、D 冰含有共价键和范德华力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键； 碘含有共价键和范德华力
13、D
14、C
15、C 当碘元素以碘化钾、碘化氢和碘单质的形式存在时，对应形成离子键、极性共价键和非极性共价键
16、AC
17、AB
18、D
19、AD 碘和干冰的升华，酒精和汽油的蒸发都是克服范德化力，故AD正确；食盐熔化是克服离子键，而蔗糖熔化是克服范德华力，故B不正确；硅熔化是克服共价键，而硫熔化是克服范德华力，故C不正确
20、D K2O2中存在离子键和非极性共价键的断裂，CO2中存在极性共价键断裂，K2CO3存在离子键和极性共价键形成，O2存在非极性共价键形成
21、D
22、AC
23、C 钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有KCl、CaCl2、K2S、CaS
24、D 特殊例子法分析：如二氧化硅是共价化合物，但它不是电解质，它具有较高的熔点，且SiO2只是表示二氧化硅的原子比例组成的化学式而不是分子式
25、BC 概括元素同期表及元素同期律的知识可推断a、b、c、d、e、f、g依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，形成离子键的是活泼金属（如钠、镁）和活泼非金属（如硫、氯）之间的化合
‥
26、（1）︰Ne︰
‥
（2）Na+、Mg2+、Al3+
‥ ‥ ‥
（3）[︰F︰]— 、[︰O︰]2— 、[︰N︰]3—
‥ ‥ ‥
‥
（4）H︰ F︰
‥
27、（1）④
（2）③
（3）②
（4）①
‥
28、（1）Na+[﹕N﹕]3—Na+ 离子
‥
Na+
（2）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 复分解
H
‥ ‥ ‥
（3）2 Na+[﹕Cl﹕]—Na+ [H﹕N﹕H]+[ ﹕Cl﹕]—
‥ ‥ ‥
H
（4）小于
‥
分析：N元素的最低价为—3价，N3—的电子式是[﹕N﹕]3—，Na3N与盐酸反应的化学方
‥
程式是Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
29、（1）硫 ， O ，Na+
‥ ‥
（2）Na﹒+﹒O﹒+﹒Na→ Na+[﹕O﹕]2—Na+
‥ ‥
（3）固 ，H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2
（4）2H++S2—=H2S↑；2H2S+SO2=3S+2H2O
分析：解题的关键是掌握第1~18号元素名称和符号，元素同期表的结构，能根据元素同期律进行分析推断
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