第二节《分子的立体结构》(2) 价电子对互斥模型
班级 学号 姓名 等第
1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 （ ）
A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2
2.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 （ ）
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
3.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）
A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3
4.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 （ ）
A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O
5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是 （ ）
A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3
6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
7.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式 （ ）
A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体
8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ）
A.10 B.12 C.24 D.28
9.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
10.对SO2与CO2说法正确的是 （ ）
A.都是直线形结构
B.S原子和C原子上都有孤对电子
C.S原子和C原子上都没有孤对电子w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
11.所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________，以使彼此间排斥力最小。
12.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
13.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ；SCl2 ；
SO32- ；SF6 。
14.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
NH2-
BF3
CHCl3
SiF4
15.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。
PCl5 PCl3 SO3 SiCl4
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第二节 《分子的立体结构》(2)
价电子对互斥模型
1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D
11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些
12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、
B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子N周围的σ键相互排斥形成。
13、直线、V形、三角锥形、正八面体w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14、
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
2
2
V形
NH2-
2
2
V形
BF3
0
3
平面三角形
CHCl3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
15、三角双锥形、三角锥形、平面三角形、正四面体
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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