第二节《分子的立体结构》(6)综合练习（二）
班级 学号 姓名 等第
1.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ3分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）选出下列分子与Ｏ3分子的结构最相似的的是 。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ3分子有__________对孤对电子。
2.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 （ ）
A.6种? B.7种?? C.10种?? D.12种
3.判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。
①[NH4]+ ②CH2O ③NH3 ④SO2 ⑤BeCl2 ⑥H2O ⑦CO2
sp3杂化的是 ，sp2杂化的是 ，sp杂化的是 。
4.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应的类型是 ，生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了 的Fe(SCN)3
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 ，含该离子的配合物的化学式是 。
②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 （填字母代号）。
A.与Fe3+配合的SCN－数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加
5.写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
6. 价层电子对互斥和杂化轨道理论总结如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
分子式
价电子对数
VSEPR模型
中心原子杂化类型
分子空间构型
BeCl2
CO2
HCN
CH≡CH
BF3
CH2=CH2
HCHO
SO2
CH4
NH3
H2O
NH4+
H3O+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第二节 《分子的立体结构》(6)
综合练习（二）
1．C、5w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2．C、
3．1、3、6；2、4；5、7w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4．（1）复分解、难电离
（2）[Fe（SCN）]2+、[Fe（SCN）]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
（3）C
5、略
分子式
价电子对数
VSEPR模型
中心原子杂化类型
分子空间构型
BeCl2
2
SP
直线
CO2
2
SP
直线
HCN
2
SP
直线
CH≡CH
2
SP
直线
BF3
3
SP2
正三角形
CH2=CH2
3
SP2
平面形
HCHO
3
SP2
三角形
SO2
3
SP2
V形
CH4
4
SP3
正四面体
NH3
4
SP3
三角锥
H2O
4
SP3
V形
NH4+
4
SP3
正四面体
H3O+
4
SP3
三角锥
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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