第三节《分子的性质》(2)范德华力、氢键及其对物质性质的影响
班级 学号 姓名 等第
1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D.NaH和KCl （ ）
2.你认为下列说法不正确的是 （ ）
A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D.冰熔化时只破坏分子间作用力
3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）
A.水 B.酒精 C.溴 D.水银
4.下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ）
A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S
5.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6.下列氢键中最强的是 （ ）
A.S—H…O B.N—H…N C.F—H…F D.C—H…N
7.下列气体最难液化的是 （ ）
A.H2 B.O2 C.N2 D.Cl2
8.碘的熔点和沸点较低，其原因是 （ ）
A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中I－I键能较小
C.碘晶体中分子间范德华力较弱 D.碘分子中I－I键长较长
9.不存在氢键的是 （ ）
A．纯H2O中的H2O分子之间 B．液态HF中的HF分子之间
C．NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 D．可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间
10.SiH4的沸点比CH4高，其主要原因为 （ ）
A.SiH4分子间的范德华力比CH4强 B.SiH4是极性分子，CH4是非极性分子
C.SiH4分子内的共价键比CH4强 D.SiH4分子间会产生氢键，CH4则不会
11.下列物质中能够形成分子内氢键的是 （ ）
A.NH3 B.HNO3 C.HF D.CH3CHO
12.对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是 （ ）
A.共价键的极性 B.氢化物的稳定性 C.范德华力 D.共价键的键能
13.下列物质中，按沸点降低次序排列的一组是 （ ） A.CI4、CBr4、 CCl4、 CF4 B.O2、S、Se、Te
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.F2、Cl2、Br2、I2
14.以下说法哪些是不正确的？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)氢键是化学键
(2)甲烷可与水形成氢键
(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
⑷碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
15.你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
16.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、
ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表
示ⅥA族元素气态氢化沸点的是曲线 ；表示
ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一
族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，
其原因是 。
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显
著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是
_______________，如果把这些氢化物分子间存
在的主要影响沸点的相互作用表示为A－H…A，则A
元素一般具有的特点是 。
17．⑴现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_________（极性或非极性）分子，
O3在水中的溶解度比O2要_______（大或小）得多，其主要原因是________ 。
⑵乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点(78.5℃)远比后者(－23℃)高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。原因是 。
18．现有A、B两有机物，结构简式如右图所示， 、
A可通过分子内氢健形成了一个六元环， 而B只能通过分子间氢健缔合 。
⑴若用“ ”表示硝基、用“．．．”表示氢键，
画出A分子形成分子内氢键时的结构___ _。
⑵A、B分别溶于水， 的溶解度稍大些。（填A或B）
⑶工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是_____。（填A或B）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第三节 《分子的性质》(2)
范德华力、氢键及其对物质性质的影响
1、D、2、AC、3、C、4、C、5、C、6、C、7、A、8、C、9、D、10、A、11、B、12、C
13、A、
14、Ⅹ、Ⅹ、正确、Ⅹ
15、溶沸点、密度
16、A、D、M越大范德华力越大，沸点越高。H2O、HF、NH3分子存在氢键、电负性大
17、极性、大、相似相溶、乙醇分子间存在氢键。
18、B、A
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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