第三节 分子的性质
1.下列说法中不正确的是 （ ）
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键
D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ）
A. H2O B. CO2 C. BCl3 D. NH3
3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
4.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A.只含非极性键的分子一定是非极性分子
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.非极性分子一定含有非极性键
D.极性分子一定含有极性键
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
6.你认为下列说法不正确的是 （ ）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
7.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
8.下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
9.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ）
A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯
10.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气
11.下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （ ）
Ａ.HClO Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4
12.下列物质中溶解度最小的是（ ）
A.LiF B.NaF C.KF D.CsF
13.在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质.化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（ ） A．加成反应 B．消去反应 C．水解反应 D．氧化反应
14.请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
分子
空间构型
分子有无极性
分子
空间构型
分子有无极性
O2
HF
CO2
H2O
BF3
NH3
CCl4
15. 根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子
；
（2）只含有离子键、极性共价键的物质
；
（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
。
16. 以下说法哪些是不正确的？
(1) 氢键是化学键
(2) 甲烷可与水形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
17．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
18. 下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线 ，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显
著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。
参考答案
1.D 2.AD 3.B 4.AD 5.D 6.AC 7.C 8.C 9.B 10.C 11.D
12.A 13.B
14.
分子
空间构型
分子有无极性
分子
空间构型
分子有无极性
O2
直线型
无极性
HF
直线型
有极性
CO2
直线型
无极性
H2O
V形
有极性
BF3
平面三角形
无极性
NH3
三角锥
有极性
CCl4
正四面体
无极性
15.（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS2
16.(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力
(2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键
碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对
分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
17.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。
18.解析：H2O与H2O分子之间有四个氢键，故沸点最高，故A为VIA、IVA的氢化物都为非极性分子，沸点较低，第2周元素的氢化物中不存在氢键，故选D。
答案：A D 相对分子质量依次增大 范德华力依次增大 故沸点依次升高 存在氢键
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