第三节《分子的性质》(4)综合练习
班级 学号 姓名 等第
1.下列说法不正确的是 （ ）
A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
C.分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响
D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
2.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是 （ ）
A.水比硫化氢气体稳定 B.水的熔沸点比硫化氢的高
C.氯化氢气体易溶于水 D.0℃时，水的密度比冰大
3.关于氢键的下列说法中正确的是 （ ）
A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
4.下列说法正确的是 （ ）
A.氢键属于共价键 B.氢键只存在于分子之间
C.氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低
D.在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成
5.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是 （ ）
A.Na B.Mg C.Br D.Ne
6.下列说法不正确的是 （ ）
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，2个π键
7.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 （ ）
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.S原子电子排布 D.S原子中p轨道的形状
8.下列说法不正确的是 （ ）
A.双键、叁键都是重键 B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D.每一个原子轨道中空间都具有自己的方向性
9.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是 （ ）
A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO2
10.氯的含氧酸的酸性大小顺序是 （ ）
A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B.HClO3>HClO4>HClO2>HClO
C.HClO>HClO4>HClO3>HClO2 D.HClO4>HClO3>HClO2>HClO
11.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如左图所
示。在有关H2O2结构的说法中正确的是 （ ）
A.分子的正、负电荷中心重合 B.分子的正、负电荷中心不重合
C.H2O2是极性分子 D.H2O2是非极性分子
12.有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列问题：⑴只含有极性键的是 ；⑵只含有非极性键的是 ；⑶含有极性键和非极性键的是 ；⑷只含有离子键的离子化合物是 ；⑸含有非极性键的离子化合物是 ；⑹含键的类型最多的是 。
13.在碘水中加CCl4，观察到溶液分层，上层呈 色，下层呈 色；再加少量浓碘化钾溶液并振荡，再观察，看到下层溶液颜色变 （填“深”或“浅”），有此变化的原因是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14.在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为 “手性碳原子”，可用“C*”标记。如：
含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：
若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：
(1)保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：
①有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
②有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
(2)使A的分子中碳原子数增加2：
有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
(3)使A的分子中碳原子数减少2：
有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
15.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第(1)、(2)题：
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （ ）
A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）
A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O
16.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
回答下列问题（不必给出计算过程）：
(1)A元素名称 ，并指出属于第 周期第 族；
(2)X的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、非极性分子）；
(3)Y的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、非极性分子）。
17.含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。
据实验事实可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
(1)写出两种酸的结构式： 、 。
(2)亚磷酸是 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.
(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为： 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第三节 《分子的性质》(4)
综合练习
1、D、2、BD、3、C、4、C、5、C、6、C、7、AD、8、C、9、B、10、D、11、BC、
12、②③⑧⑨⑩、①⑧⑤、⑧、④⑦、⑤、⑨
13、无、红、浅、I-+I2=I3+
14、略
15．分析天然气水合物中的CH4分子由于是正四面体构型，结构对称，可使四个C-H键的极性抵消，属于非极性分子；H2O分子折线型结构，分子中O-H键的极性不能抵消，属于极性分子。由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此得出8个笼中共有6个CH4分子，46+2=48个H2O分子，从而得到天然气水合物的化学式为CH4·8H2O。故(1)选D，(2)选B。
16、（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族
（2）CCl4和CO2
17、HO—P—OH
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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