化学反应速率与限度达标训练
一、选择题
1、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为
A. v（NH3）= 0.002mol?L-1?s-1 B. v（O2）= 0.1mol?L-1?min-1
C. v（NO）= 0.008mol?L-1?s-1 D. v（H2O）= 0.18mol?L-1?min-1
2、反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
3、对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.48mol?L-1?s-1
C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.55mol?L-1?s-1
4、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是
A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y
C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3
5、反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．B气体：0.0025mol·L-1 B．D气体：0.002mol·L-1
C．A气体：0.002mol·L-1 D．C气体：0.001mol·L-1
6、反应4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s)
B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
C．v(NO )= 0.0010 mol/(L·s)
D．v(H2O )= 0.045 mol/(L·s)
7、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是?
A．用H2? 表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)
B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)
C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)
D．用H2? 表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)
8、增大压强，能使下列反应速率加快的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应
B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 ?
C．将CO2通人石灰水中
D．Na2O溶于水
9、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是
A．增加Fe2O3投入量
B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器内体积不变
10、在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是
A． B． C． D．
11、在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是
A． B． C． D．
12、在一定条件下，向1L密闭容器中加入和，发生反应
，2分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是
A． B．
C． D．
13、将充入体积为1L的密闭容器中，发生反应 ，一段时间后测得的浓度为，且这段时间内的平均反应速率，则这段时间为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A． B． C． D．
14、在下列反应中，作为催化剂的是
A．和浓盐酸混合加热制氯气 B．和固体混合加热制氧气
C．和铝粉混合加热制金属锰 D．加入过氧化氢溶液中制氧气
15、将盐酸加入碳酸钠粉末中，能使反应最初速率增加的是
A．增加碳酸钠粉末的量 B．反应在更高温度下进行
C．盐酸浓度不变，但体积增大一倍 D．盐酸浓度增大一倍，但体积减小一半
16、把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：
，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：
上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是
A．20% B．25% C．33% D．50%
17、在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按= 进行，
2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为
A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5
18对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3倍。在时完成反应10%需81min，则在时完成反应10%所需的时间为
A．27min B．9min C．13.5min D．3min
19、将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
20、下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
二、填空题
21、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol?L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol?L-1，B的浓度为0.6 mol?L-1，C的浓度为0.6 mol?L-1。则2min内反应的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________该反应的化学反应方程式为：______________________________。
22、下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间 t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
NiO层厚Y′/nm
0.05a
b
0.20a
2b
0.45a
3b
0.80a
4b
1.25a
5b
*注：a和b均为与温度有关的常数
请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是????????????
??? ???????????????????????????????????????????????????????????????????。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属???????????? 型，NiO氧化膜厚Y′属??????????? 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：????????? ，其理由是：????
???????????????????????????????????????????????? ?????????????????????????。
三、计算题
23、把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
5 min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/L·min（1）上述反应在5min末时已作用的Y占原有Y的质量分数是多少？（2）化学方程式中的 值是多少？
参考答案
一、选择题
1.AD 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.B 9.AD 10.C
11.C 12.CD 13.C 14.BD 15.BD 16.B 17.B18.B 19.C 20.D
二、填空题
21、0.1 mol?L-1 0.2 mol?L-1 0.3 mol?L-1 A+2B=3C
22、⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
三、计算题
23、
起始（mol/L）?? ??????
转化（mol/L）?? 0.1????? 0.05????? 0.1
（1）5 min末
（2）
????
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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