第二节 分子晶体与原子晶体(3)综合练习
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1．下列说法中，正确的是 （ ）
A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
2．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 （ ）
A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定
3．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中
A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 （ ） C．化学键是共价键 D．三者都是
4．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是 （ ）
A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体
C．氮化硼是离子晶体 D．化学式为BN
5．分子晶体在通常情况下不具有的性质是 （ ）
A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电
C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体
6．有下列物质①白磷 ②金刚石 ③石墨④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 （ ）
A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧
7．下列叙述中正确的是 （ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子
8．构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键所以 （ ）
A．SiO2和CO2都属于原子晶体 B．SiO2和CO2都是分子晶体
C．前者是原子晶体，后者是分子晶体 D．前者是分子晶体，后者是原子晶体
9．下列比较正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ ）
A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅>锗
B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化铝>硅>二氧化碳
C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠
D．导电性能由强到弱：金>铜>石墨>二氧化碳
10．下表是某些原子晶体的熔点和硬度w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
原子晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
氧化铝
石英
硅
锗
熔点/℃
3900
3000
2700
2030
1710
1410
1211
硬度
10
9.5
9.5
9
7
6.5
6.0
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 （ ）
A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B．构成原子晶体的原子间的共价键越大，晶体的熔点越高
C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
11．2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1 800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 （ ）
晶体中C、O原子个数比为1:2 B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大
C．晶体中C—O—C键角为180° D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
12．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____ ________ __ _。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。
13.溴化碘IBr是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似，它在常温、常压是深红色固体，熔点41℃，沸点116℃，固体溴化碘是________晶体，含有_________键。
14．(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。
平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、
平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。
第二节 分子晶体与原子晶体(3)
综合练习
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．AC 5．B 6．A 7．A 8．C 9．A 10．BD 11．C
12.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60°；30
13.分子晶体、极性键
14．(1) 4；2；1︰2 (2)2 ;3
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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