第四节 离子晶体(2) 晶格能
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1．决定离子晶体结构的重要因素是
A．阳离子的半径 B．阴离子的半径
C．正负离子的半径比 D．正负离子的电荷比
2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是
A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
3．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
分析上表可以得出
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为
A．2 B．4 C．6 D．8
5．氟化钙的晶胞如下图所示
则Ca2+和F-的配位数分别为
A．6、6 B．12、12 C．8、4 D．8、8
6．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是
A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同
7．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
3
m
2.31
3.18
2.10
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
8.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )
（第8题） （第9题）
A．1：3：1 B．2：3：1
C．2：2：1 D．1：3：3
9．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g·cm—3,阿伏加德罗常数6.02×1023mol—1。
在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 （ ）
A．3.0×10—8cm B．3.5×10—8cm C．4.0×10—8cm D．5.0×10—8cm
10．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
11. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷越高，晶格能???????? ，离子半径越大，晶格能???????? 。
11．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（第11题） （第12题）
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
12．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：
(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?
(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第四节 离子晶体(2)
晶格能
参考答案
1．C 2．A 3．A C 4．B 5．C 6．BD 7．B 8．A 9．C 10．C
11、越稳定、越高、越大、越大、越小
12．(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个
13．(1)6 (2)3:1:1
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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