第四章 电化学基础第一节原电池(2)
班级 姓名 学号
1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC
2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）
正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液
正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液
4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( )
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
5、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是
6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( )
①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④
7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
8、市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：
（1） “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生 反应放出的热量。
（2） 碳粉的主要作用是
(3) 加入氯化钠的作用是
（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：
负极： 。
正极： 。
9、已知可逆反应： AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作： (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转； (Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转． 试回答下列问题： (1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？
(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为_______________． (4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______________．
10、利用反应Zn ＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:
并指出正极为 ，电极反应式 ；
负极为 电极反应式为 。
第一节原电池(2)
1、B 2、C 3、CD 4、D 5A、 6、 7、C
8(1)氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化（3）氯化钠溶于水形成电解质溶液
（4）负极：Fe + 2e- = Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4OH-
9、(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转． (2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反． (3)2I－－2e－＝I2 (4)AsO33－＋H2O－2e－＝AsO43－＋2H＋
(或AsO33－＋2OH－－2e－＝AsO43－＋H2O) 10、Pt或C或其它，2Fe3++2e-=2Fe2+
Zn、Zn-2e-=Zn2+
【点此下载】