第二节 化学电源(1)
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1.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )A. 干电池中锌为正极,碳为负极B. 干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化???????????? 2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 ( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
3.据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒,电解液和空气。下列叙述正确的是 ( )
锌为正极,空气进入负极反应
负极反应为Zn-2e-=Zn2+
正极发生氧化反应
电解液肯定不是强酸
4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2 MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2+Mn2O3 (s)。下列说法错误的是 ( )
电池工作时,锌失去电子
电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2 OH-=Zn(OH)2
电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
5.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 ( )
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
6.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为:
2Ag+Zn(OH)2======Ag2O+Zn+H2O
此电池放电时,被氧化的物质是 ( )
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
7.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是 ( )
A.正极反应:2Li-2e==2Li+ B.负极反应:I2+2e-=2I-
C.总反应是:2Li+I2=2LiI D.金属锂作正极
8.锌银电池:负极是 ,正极是 ,电解质是 ,其电极反应如下:
负极: ,
正极: ,
总反应:
9.锂电池是用金属 作负极, 作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。
负极:
正极:3 SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-
电池的总反应式:8Li+3 SOCl2=6Cl+Li SO3+2S
10.锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作 极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作 极,在石墨周围填充 作电解质,还填有MnO2和炭黑。其电极反应为:
负极:
正极: +2e-+2 MnO2=Mn2O3+2NH3↑+H2O
电池总反应式为:Zn+2NH4++2 MnO2=Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O
该电池用久了,其外壳就会变软,主要原因是
正极反应中,前后经历下列反应:2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,如果没有MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。
试说明理由:_________________________________________________。
许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收,从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池。
11.银器皿日久表逐渐变成黑色,这是由于生成了Ag2S,有人设计了用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触,放置一段时间,黑色就会褪去而不会损失。
试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为:__________________,正极反应为:____________________,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式为:_____________________________________。
第二节 化学电源(1)
1.
10. (1)2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O Zn-2e-=Zn2+ 电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软
(2)正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻。
11.2Al-6e-=2Al3+ 3 Ag2S+6 e-=6Ag+3S2-
2Al+3 Ag2S +6H2O=Al(OH)3+6 Ag+3H2S↑
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