安徽省岳西中学2009届高三第二次质量检测
化学试卷
命题人：储海鸥 审题人：程适群。
相对原子质量：H．1C．12 N．14 O．16 S．32 Al．27 Fe．56 Cu．64
第Ⅰ卷（选择题，42分）
温馨提示：1~14题为选择题，每题只有1个选项符合题意。每题3分，共42分。
．检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是
A．加入少量稀H2SO4看是否产生气体 B．加热看是否有气体产生
C．加入BaCl2溶液看是否浑浊 D．加入少量的Ca(HCO3)2溶液
．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：
①X+H2SO4→M+V↑ ②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20
则下列判断不正确的是
A．X是NaHSO3 B．Y是Na2SO3 C．M是Na2SO4 D．Z是Na2S203
．下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ＝Fe3++3H2O
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3(＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++ 2OH- + 2 H+ + SO42― = BaSO4↓ + 2H2O
．某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl— ④ Ba2+
A．①②④ B．③ C．② D．①②
．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I–
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42ˉ
C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32ˉ
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是
A．可能存在② B．至少有②⑤
C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤
．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是
A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C．C2O3和C0都具有还原性 D．C2O3和C0燃烧产物都是C02
．有一未完成的离子方程式： +XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为
A．+7 B．+5 C．+4 D．+1
．从下列事实所得出的相应结论正确的是
实 验 事 实
结 论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：Mg>C
③
NaHCO3溶液与NaAlO２溶液混合产生白色沉淀
电离出H＋ 能力：HCO3—＞Al(OH)3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是
A．测得该液体pH=7
B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373K
．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它是由NH3和F2直接反应制得的：
4NH3+3F2 NF3 +3NH4F ，下列有关叙述错误的是
A．F2氧化性比NF3强 B．NF3和NH4F都是还原产物
C．NF3是极性分子 D．NF3中的N是-3价
．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比约为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,下列说法正确的是
A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y只能是金属。
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
第Ⅱ卷（非选择题，58分）
温馨提示：第15~20题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
．（5分）( 1 )常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，此时反应的离子方程式为
( 2 )浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值关系是:
．（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
实验操作
实验现象
步骤1
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份
有少量气泡产生
步骤2
将第一份滤液与稀盐酸混合
产生大量气泡
步骤3
将第二份滤液加热
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生
⑴ 步骤1中对应现象的离子方程式是_________________________________，过滤的目的是_____________________________________________。
⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是__________ _______________ _______ _ 。
⑶ 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：__________ _____________ ____________ _____ __ 。
．( 9分 )如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
(1)若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；
②X与甲反应的化学方程式是
(2)若甲是具有氧化性的刺激性气味的气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；
②写出X与少量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
．（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：
（1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的溶质 。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
a．除去未反应的NO3－ b．除去未反应的I－
c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质
（3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是 （填写字母编号）
A.分液 B.减压蒸馏 C.渗析 D.重结晶
（4）第⑥步操中反应的离子方程式 。
．( 15分) 某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：（见图）
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸
⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：
请完成下列各题：
（1）写出NH3与Cl2反应的化学方程式 ,当有3mol电子转移时,生成的氧化产物的物质的量是 mol
（2）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比 时，尾气里一定含有氯气;当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比 时，尾气里一定含有氨气(数字要用分数表示)。
（3）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满,但多填或少填都扣分）
制Cl2
仪器
试剂
制NH3
仪器
试剂
．（11分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
（一）甲组：
实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应
③过滤
④洗涤：未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验装置：
实验步骤：
①按图连接好装置
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。
问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步 的操作，具体方法为
。
（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几 点） 。
（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 。
安徽省岳西中学2009届高三第二次质量检测
化学参考答案
温馨提示：1~14题为选择题，每题只有1个选项符合题意。每题3分，共42分。
1．C 2．A 3．A 4．B 5．C 6．A 7．B 8． B 9．A 10．B 11．D 12．D 13．B 14．A
15．NH4＋＋Al3＋＋5OH－＝NH3↑＋AlO2－＋3H2O b＞a＞c
16．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑( 2分 ) 除去碳酸钙等不溶性杂质( 2分 )
⑵ 检验HCO3—离子 ( 2分 ) 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生( 2分 )
⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢( 2分 )
⑵ 检验HCO3—离子 ( 2分 ) 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生( 2分 )
⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢( 2分 )
17．（1）①CO2、CO(各1分) ② CO2 + 2Mg C + 2MgO(2分)
（2）①Cl2、Fe、Br2 (各1分) ②2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋ +2Cl― (2分)
18．（1）AgI （1分） FeSO4（1分） （2） c（2分） （3）B（2分） （4）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2分）
19．（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 (或2NH3+3Cl26HCl+N2 ) （2分） 0.5（1分）
（2）＜2/3（1分） ＞8/3 （1分）（3）A D D ④⑥ ① ② C（或A） E ⑤⑦（或⑦） ⑤ （表中每空格1分） ,
20.答案：（一）甲组：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗涤一次,取此洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）( 2分 )
（二）乙组：（1）检查气密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好 （其它答案合理也给分）( 2分 )
（2）冷却到室温,平视读数( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 )
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