第二章 分子结构与性质
训练3
一、选择题
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键
3．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在
—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）
A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2
9. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ）
A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力
10.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A. CO2 H2S B． C2H4 CH4
C. C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
12.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120。，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）
Ａ.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
14.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（ ）
Ａ．由极性键构成的极性分子
Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子
Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
15.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．水的熔点比H2S高
D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）
Ａ．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+
17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
第 Ⅱ 卷（非选择题 ）
二、
18．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为_________________ 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方
19.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
1）溴化碘的电子式是 ，它是由 形成的 分子。
2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。
20．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
(2)BC2是由 极性 键组成的 非极性 （填“极性”或“非极性”）分子。
21. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。
22.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
⑵NH2－的电子式为 _____________。
⑶N3－有__________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_________。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 _____________。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷____________ 。
参考答案
1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.BD 10.BC 11.B 12. CD 13.D 14.B
15.BC 16.CD 17D
18、（1）略 （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O (3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2
19、1）:: : ， 共价键 极性 。
2) H:: : - 。
20．
(1) A H；B C；C S ；
(2) 极性键 非极性
21、1. （3分）
含有（2分）
22、
⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）
⑵ （2分）
⑶22 （1分）
⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分）
[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。
⑸直线型（1分）
⑹一个单位正电荷 （1分）
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