化学反应速率和化学平衡 专题测试（一）
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16
一、选择题（每小题只有一个或两个正确答案，每题3分，共60分）
1.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 （ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O
下列化学反应速率最大的是 （ ）
A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃
B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃
C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃
D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃
3.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）＋O2（g）CO2（g）
下列说法中错误的是 （ ）
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率
4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是 （ ）
A.降低压强能加快化学反应速率 B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C.升高温度能加快化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率没有影响
5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（ ）
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A.P、Q、R、S的浓度相等
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
7.对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）
A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大
C.增加SO2的浓度，平衡常数增大
D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大
8.能使合成氨反应进行程度增大的方法是 （ ）
A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂 D.及时分离出NH3
9.合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时 （ ）
A.合成氨的化学反应速率最大 B. N2的转化率最高
C.催化剂的活性最大 D. NH3在平衡混合气体中的体积分数最大
10.下列说法中正确的是 （ ）
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
11.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 （ ）
3P（g）＋Q（g）2R（g）＋2S（s）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）
B.3O22O3（正反应为吸热反应）
C. H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）
D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）
13. 气态反应A＋B C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是（ ）
14.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A.SO2和O2在接触室内反应，条件是450℃和常压
B.打开汽水瓶盖，听到大量气体逸出的声响
C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力
D.高压有利于工业合成氨的反应
15.在2SO2＋O22SO3（放热）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是
A.升高温度 B.增加压强 C.增加SO3的浓度 D.使用催化剂
16.用自来水养金鱼时，通常先将自来水在阳光下放一段时间，再注入鱼缸的目的是（ ）
A.提高水温 B.增加水中氧气的含量 C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌
17.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气） cC（气）
起始浓度（mol／L） 3.2 0.8 0.0
2s末浓度（mol／L） 2.0 0.4 0.8
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 （ ）
A.1∶2∶4 B.4∶1∶2 C.3∶1∶2 D.3∶2∶1
18.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50ml 1mol／L盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是 （ ）
19. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－。
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+数目减少 B. Ca2+浓度增大
C. 溶液中OH－浓度减小 D. 溶液OH－浓度增大
20. 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
二、填空题（共40分）
21.(5分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：
2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色________，气体的总物质的量 ，体系的压强 。
（2）如果加入一定量的H2，平衡________移动。
（3）如果使密闭器的体积增大，平衡________移动。
22.（6分）化学反应2A＋B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。
（1）升高温度时，C的量增加，此反应________。
①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动
（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么________。
①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大
（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么________。
①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体
23.（4分）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数
是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
24.（8分） 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________
25.（07山东理综）（8分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ）
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强
（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，
反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该
反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数
Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。
26．（6分）把N2和H2按1：1（物质的量之比）混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到化学平衡状态，分析下表数据，回答下列问题：
容器代号
A
B
C
D
平衡时混合物平均式量
16
17
平衡时N2的转化率
20%
平衡时H2的转化率
30%
（1）平衡时，______________容器中NH3所占的比例最大。
（2）达到平衡时反应速率最小的容器是___________。
（3）四个容器的压强自小到大的排列次序是______________。
三、计算题
27．（6分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是要同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体的N2和H2的体积比；
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率。
化学反应速率和化学平衡 测试题（一）答案卷：
21．(1) （2） （3）
22．(1) （2） （3）
23.
24.（1）
（2）图中
（3）图中
（4）
25. （1）① ②
（2） ，
26．（1） （2）
（3）
27．（1） （2） （3）
化学反应速率和化学平衡 测试题（一）答案：
1.C 2.D 3.D 4.AD 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.AD 14.A 15.B 16.C 17.C 18.C 19.A 20.D
21．(1)加深 不变 增大（2） 逆方向 （3） 不
22．② ③ ④
23.BD
24.（1）5.5×10-4mol/(L·s)（注：不写单位扣分）
（2）图中实线
（3）图中虚线 （4）k=
25. （1）①800Ｌ·mol－1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4
26．（1）A （2）C （3）C＜B＜D＜A
27．（1）1 ：4 （2） 0.12mol （3）60%
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