第二章《化学反应与能量》单元测试题（1）
一、选择题（每题3分，16小题，共48分，每小题有一至两个正确选项）
⒈绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ）
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
⒉已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
⒊下列说法正确的是 （ ）
A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
⒋实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
⒌据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )。
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
⒍右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确（ ）
A.a极是负极
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
⒎铁在下列情况下腐蚀最快的是 （ ）
A.铁放入海水中
B.将铁和锌连接后放入到海水中w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
C.将铁和锌连接后放入到淡水中
D.将铁和锡连接后放入到海水中
⒏锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ）
A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
⒐在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 ( )
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
⒑可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）
A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数
⒒根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）
A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W
⒓在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L?s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
⒔一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）
A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
⒕一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
⒖在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过
程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）
A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min)
⒗某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 （ ）?
A、①②③ B、①③ C、①② D、①?
二、非选择题（7小题，共52分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⒘（5分）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为： 。
⒙（10分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
⒚（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电
(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 。
⒛（11分）在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物
（1）反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“最大”或 “最小” ）
（2）反应进行中时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“增大” 、“减少”或 “不变” ）
（3）反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 （填“改变”或“不变” ）。此时正反应速率与逆反应速率 。（填“相等”或“不相等” ）
21．（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），
n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________
22．（4分）已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C(石墨s)+02(g)=C02(g)
C(金刚石s)+02(g)=CO2(g)
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石? 简述理由。
23．（6分）1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量? w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
新人教版第二章《化学反应与能量》单元测试题（1）答案
⒈D ⒉C ⒊BC ⒋D ⒌B ⒍C ⒎D ⒏AD ⒐C ⒑B ⒒D ⒓C ⒔A ⒕C ⒖C ⒗B
⒘(1) 吸热反应 (2)70:11w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⒙（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
正极：2H++2e—=H2↑ 负极：Mg－2e—=Mg2+
化学能、电能
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⒚(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能
⒛（1）最大、最大、最小、最小 （2）减少、减少、增大、增大 （3）不变、不变、相等
21．（1）16 mol；（2）8 mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；
22．稳定的单质是石墨因为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量石墨小于金刚石，说明燃烧时要破坏石墨中碳原子之间的化学键必须消耗较多的能量，导致释放出来的能量较少，即石墨中碳原子之间的化学键比较强，碳原子之间结合比较牢固，单质比较稳定
23．解：1.5 g／60 g·mol-1:50 kJ=O.5 mol:Q 解得Q=1000 kJ 答：充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出1000 kJ热量
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【点此下载】