《金属及其化合物》单元测试
班别 学号 姓名 评分
相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16
一、选择题：（本小题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是青铜制品
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．金属钠应存放于① 煤油 ② 石蜡油 ③ 四氯化碳 ④ 密闭容器
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
4．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.砂子
5．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH(＝AlO2(＋H2(
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2(
7．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
9．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
10．下列物质中，不属于合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银
11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．Cu2+ B． C．Al3+ D．Mg2+
14．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl2 C. MgCl2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl3
二、填空题（36分）
15．（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
写出上述变化中各步反应的化学方程式
①
②
③
④
16．（10分）解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
钠浮在水面
钠熔化成闪亮的小球
钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声
钠逐渐变小，最后完全消失
滴有酚酞试液的水变红
17．（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
。
如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
。
18.（10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
（3）碱石灰的作用是
；
（4） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是
。
（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？
，理由是 。
三、计算题(8分)
19．（8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2） 配制的溶液的物质的量浓度
金属及其化合物单元测试（参考答案）
一、选择题（每小题4分，共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
A
C
A
B
C
D
题号
11
12
13
14
答案
A
A
B
B
二、填空题 (36分)
15．（每1化学方程式2分）
① 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
② Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
③ 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
④ FeCl2 + 2NH3?H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4Cl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
16．（10分。每小题2分）
（1）钠的密度比水小；
（2）钠与水反应放热，钠的熔点比水的沸点低；
（3）反应剧烈，产生的气体推动小球作无规则运动；
（4）钠与水反应，生成可溶性物质；
（5）钠与水反应生成物中有碱（NaOH）
17. 取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）
18. (10分，每空2分 )
（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）干燥反应产生的气体
（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
（5）不需要；水槽中的水能将氢气中的水蒸气冷凝。
19． （1）10.6g(4分) （2）C(Na2CO3) = 0.5 mol/L(4分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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