《晶体结构与性质》单元测试
第Ⅰ卷(选择题共77分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02
2.下列晶体中不属于原子晶体的是
A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶
3.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水
4.下列分子晶体：
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅
7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
8.下列各项所述的数字不是6的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
9.关于晶体的下列说法正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体
11.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol
12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个
C.24个 D.14个
14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
15．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A. B. C. D.
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③
17.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是
A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力
18.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成
A.离子晶体 B.分子晶体
C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定
19.下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
20.下列性质适合于分子晶体的是
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
21.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
22.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
23.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为720
第Ⅱ卷(非选择题共73分)
二、填空题
24.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。
25.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结
构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中
共有___________个P—P键。
26.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
27.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：
X
Y
Z
(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于_______晶体。
(4)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________
28.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
(3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________
29.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
30.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
31.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的
顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每
个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式
为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角
∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
32.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式
(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比
33.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：
（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
（2）C70分子中只含有五边形和六边形；
（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？
参考答案
1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D
10.D 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D
16.A 17.BD 18.AB 19.B 20.BC 21.BC 22.AC 23.BD
24. 12个 4个
25. 6个
26. (1) 含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2) 在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1
(3) 12个
27. (1)He 4g·mol-1 分于
(2)萤石
(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S↓+ S02↑+2H20
28. (1)原子 (2)S3N4
(3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl
29. 1∶1 C2D EF XY3Z
30. (1)4 (2)19.36 g·cm-3
31. (1)4 8 XY2(或Y2X)
(2)12 (3)109°28'
(4)
32. (1)YBa2Cu3O7
(2)Cu2+:Cu3+=2:1
33. （1）单键数：70；双键数：35。
（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。
依题意可得方程组：
1/2（5x+6y）=1/2（3×70）（键数，即棱边数）
70+（x+y）-1/2（3×70）=2（欧拉定理）
解得五边形数x=12，六边形数y=25。
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