人教版选修4化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡高考试题汇编
(试题来源于2006-2008年高考试题)
Ⅰ卷选择题
1.(08年全国理综I·12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的 NaA 和 NaB混合溶液中,下列排序正确的是A
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
2.(08年全国理综Ⅱ·7)实验室现有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~80 酚酞:8.2~10.0
用0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,
下列叙述中正确的是D
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊做指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞做指示剂
3.(08年全国理综Ⅱ·9)取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为C
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.005mol·L-1 D.0.50mol·L-1
4.(08年天津理综·9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是B
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
5.(08年山东理综·15)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
6. 08年重庆理综·76)向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
7. (08年广东化学·9)已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO32-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是B
8. (08年广东化学·17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
9.(08年广东化学·18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D
10. (08年江苏化学·12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
1.(08年海南化学·9)下列离子方程式中,属于水解反应的是C
A.HCOOH+H2OHCOO— + H3O+
B.CO2+H2OHCO3— + H+
C.CO32— + H2OHCO3— + OH—
D.HS— + H2OS2— + H3O+
(08年上海化学·11)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是A
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
12.(08年上海化学·14)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
13.(07年高考广东化学卷·19)下列说法正确的是BD
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
14.(07年高考广东化学卷·2)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是B
A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸
15.(07年高考理综重庆卷·10)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是D
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3
16.(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是C
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
17.(07年高考上海化学卷·13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是B
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
18.(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;(H>0,下列叙述正确的是B
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
19.(07年高考理综山东卷·14)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是D
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
20.(07年高考上海化学卷·21)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是BD
A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
21.(07年高考上海化学卷·6)下列过程或现象与盐类水解无关的是B
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
22.(07年高考全国理综卷I·7)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是C
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
23.(07年高考全国理综卷II·7)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于C
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
24.(07年高考理综山东卷·10)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中,pH最大的是C
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
25.(07年高考广东化学卷·15)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是AD
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
26.(07年高考江苏卷·15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是CD
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42 -)>c(NH4+ ))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) = c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
27.(07年理综北京卷·)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是C
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
28.(07年高考理综四川卷·11)在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是D
A.c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
29.(07年高考理综天津卷·10)草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是D
A.V(NaOH) = 0时,c(H+) = 1×10-2 mol·L-1
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42 -)+c(HC2O4- )
C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42 -)>c(HC2O4- )
30.(07年高考理综山东卷·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为B
提示:①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400
31. (06全国卷10)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
32. (06全国卷13).由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,
c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
33. (06全国卷Ⅱ7)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是:
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
21. (06北京卷11).某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
③
弱酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
34.(06上海卷15)在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B.0.05mol/L
C.1mol/L D.0.1mol/L
35. (06上海卷20).室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
36. (06上海卷21).为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加Ag NO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子 B.一定有CO32-离子
C.不能确定C1—离子是否存在 D.不能确定HCO3-离子是否存在
37. (06上海卷22).已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量: BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
38. (06天津卷10)。下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-)
B.将 pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比,Na2S溶液为 pH大
39. (06天津卷11).某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
下列叙述正确的是
A.加入少量 W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入 X,上述反应的△H增大
40. (06四川卷12).25 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH+4)=c(SO2-4) B.c(NH+4)>c(SO2-4)
C.c(NH+4)
⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:
2 EH(s) + Pb2+ = E2Pb(s) + 2 H+
则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
Ⅱ卷非选择题答案
43.(1)124.2
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负
(3)4.2×10-7 mol·L-1
(4)> HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+)、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度
44.(1)S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不写)
(2)2.7×10-3 (3)172.5
(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量) ①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
45.(1)H2+SH2S(写成可逆反应也正确)
(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O
(3)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O(其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等)
(4)①H2SO3 +2OH- = SO32- + 2H2O
②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解
46、(1)①10NH4NO3; 3H2O。 ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O。 (2)唯一副产物为水,工艺简单。
(3)反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生。 (4)Ca5(PO4)3OH。
(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43 -(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿。
47、(1)①偏高。②无影响。③B。④无;粉红(或浅红)。(2)18.85%。
48. (1) > Pb2++2Cl-== PbCl2↓降低了c(Pb2+)
(2)Pb2+、Pb(OH)+ Pb2+ + 2OH-== Pb(OH)2↓
(3)Fe3+
(4)B
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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