第一节 化学反应与能量变化同步测试
一、选择题
1．下列说法正确的是 （ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
2． 下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 （ ）
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水
3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断 （ ）
A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定
C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断
4．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= —571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是（ ）
A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= —571.6 KJ/mol
C．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数
6．下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）
A．反应物的状态 B．生成物的状态
C．反应物的多少 D．表示反应热的单位
7．下列叙述正确的是 （ ）
A．物质燃烧都是放热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量
D．化学反应中放出的热才是反应热
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
9．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
10．已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1
C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
11．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 （ ）
A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2
C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2
二、填空题
13．在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
（1）试验中玻璃棒的作用是 。
（2）写出有关反应的方程式 ，该反应属于 反应。
（3）实验中观察到的现象有 ， 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。
（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量
生成物的总能量。
14．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又知H2O(g)= H2O(l) △H=—44KJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
15．298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—92.4KJ/mol在该温度下，取1molN2和3molH2，放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。
16．已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反应过程中
能量变化如图。问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
a
b
c
(2)该反应是放热还是吸热？
△H大于0还是小于0？
第一节 反应热 焓变 同步测试答案
选择题：
1、C 2、C 3、C 4、A 5、A 6、D 7、B 8、C 9、B 10、B
11、D 12、D
二、填空题：
13、（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应
（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成
（4）结冰；吸；小于
14、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=—641.56KJ/mol
（2）408.85KJ （3）产物是水和氮气，不污染环境
15、该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出热量总是小于92.4KJ。
16、（1）a 断裂1molH—H键和0.5molO—O键吸收的热量
b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量
c 1molH2（g）与1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量
（2）放热；小于0
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