第一节弱电解质的电离同步试题
一、选择题：
1.下列说法正确的是( )
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
2. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离度
C.H＋的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
3. 下列物质中，最难电离出氢离子的是( )
A.CH3COOH B.C2H 5OH C.NaHCO3 D.C6H5OH
4. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D .反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小
5. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下 NaNO2溶液的 pH > 7；②用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2.1；④用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
6. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
8. 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
9. 将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少
10. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
二、填空题：
11. 对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“>”、“<”或“=”）
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
12.（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式： 。
（3）水电离生成 H3O+和 OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。
13. 某二元弱酸（H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH＋+HA- HA- H＋+A2-
已知相同浓度时的电离度α（H2A）>α（HA-），设有下列四种溶液：
A.0.01mol·L-1的H2A 溶液
B.0.01mol·L-1的NaHA 溶液
C.0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H+）最大的是 ，最小的是
（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是
（3）c（A2-）最大的是 ，最小的是
14. 已知25℃ 时几种物质的电离度（溶液的浓度为0.1mol/L）如下表：
①H2SO4溶液中的HSO4－
②NaHSO4溶液中HSO4－
③CH3COOH
④HCl
10%
29%
1.33%
100%
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是 ；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是 ；
（3）25℃时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ；
（4）25℃时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4－的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4－的电离度的原因是 。
答案：1、D 2、BC 3、B 4、AC 5、B 6、B 7、A 8、C 9、A 10、D
11.> = > =
12.（1）H2O2H++ HO2- HO2-H＋+O22- （2）H2O2+ Ba(OH)2BaO2+ 2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-
13. （1）A、D；（2）C、D；（3）D、A对溶液 A，H+离子浓度取决于 H2A 的第一级电离程度，对溶液 B，H+离子浓度取决于 HA-离子的电离程度；由于 H2A 的第一级电离大于第二级电离，因此，溶液 A 的 c（H+）要大于溶液 B。溶液 C 中生成了 0.02mol的 H2A，同时还有 0.02mol的 HA-离子共存（假设两溶液的体积均为 1L 混合），因此溶液的组成为 0.01mol·L-1H2A 和0.01mol·L-1HA-。由于存在共同离子 HA-的作用，其 c（H+）小于 A 而大于 B。溶液 D 的 H+离子浓度无疑是四种溶液中最小的。比较 H2A 浓度的大小，只需要比较溶液 A 和溶液 C，因为溶液 D 的 H2A 浓度显然最小。溶液 C 中与 H2A 共存有 HA-离子，这就抑制了 H2A 的电离，当 H2A 的起始浓度相同时，溶液 C 的 H2A 浓度较溶液 A 大（溶液 B 因水解：HA-+H2OH2A +OH―，生成的H2A 浓度不大）。溶液 D 发生下列反应：OH―+ HA-A2-+ H2O，难电离的 HA-全部都转化为 A2-离子，因此溶液 D 的 A2-离子浓度最大，A2-离子是 H2A 第二级电离的产物，由 HA-离子提供。对于其他三种溶液，比较 A2-离子浓度从比较HA-离子浓度即可以看出。溶液 C 的 HA-离子浓度明显地大于溶液 A，溶液 B 电离出来的 A2-离子浓度也多于溶液 A，因此，A2-离子浓度最小的是溶液 A。
14. （1）①④②③；（2）③②④①；（3）③①②④（4）一级电离产生的 H+抑制了二级电离。
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