第一章《化学反应与能量》单元测试
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢
3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于
A.－183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol
4、下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
5、已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
6. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
7. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢
8. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s) + O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A．172.5 kJ B． 1149 kJ
C．283kJ D． 517.5 kJ
9. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变
成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说
法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室
效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条
件。其中叙述正确的是 （ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
10. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol
A．①③ B．②③ C．②④ D．②
11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
12、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 （ ）
A、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:1
13、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多
14、下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
15、沼气是一种能源，它主要是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/mol
D、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol
16、800℃时焦炭水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ·mol-1，它表示（ ）
A、碳和水反应吸收热量131.3kJ
B、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量
C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量
D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
二、非选择题：（共计28分）
17、（2分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。
18、（3分）已知乙烷的燃烧热为△H =—1558kJ/mol.乙烯燃烧热为△H =—1411kJ/mol,乙炔燃烧热为△H= — 1300 kJ/mol，虽然乙炔燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧炔焰温度可达3000℃以上，而乙烷和乙烯燃烧都不能达到此温度，可能的原因是___________________ 。
19、（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
⑴ 反应的热化学方程式为 ；
⑵ 又已知H2O(l) = H2O(g); △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；
⑶ 此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
。
20、（9分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
。
（2）产生上述现象的原因是
。
（3）写出有关反应的离子方程式
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
21、（10分）溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。
例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
①组装简单绝热式量热计，装置如图。
自组装简单绝热式量热计装置
①温度计 ②保温瓶 ③底座 ④铁架台
②准确称量5.62g KNO3(备用)。
③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为 g·cm-3），倒入广口保温瓶中。
④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。
⑤打开量热计盖子将称好的5.62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。
⑥数据处理
思考并回答下列问题：
（1）您认为该测量实验成败的关键是什么？
（2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？ 但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是 ，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施 。
（3）若已知KNO3溶液的比热容为CpKj·(kg·℃)-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=
。
（4）即使整个操作都规范，你认为测得溶解热比实际溶解热（“偏大”、“偏小”或“相等”），原因是 。
三、计算题：（24分）
22．（7分）已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H＝－870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的△H＝－285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热△H
23、（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：
C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？
[c(水) = 4.184 J/（g·℃），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数]
24、（9分）1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4气体与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25kJ热量。
⑴写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
⑵计算n的值。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
参考答案
选择题
1、B 2、D 3、A 4、D 5、C 6、C 7、A 8、C 9、C. 10、B 11、C 12、C 13、A 14、C15、C 16、B
非选择题
17、391.55kJ/mol
18、从反应关系式知，每摩乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧生成的CO2的量相等，生成的水的量都不相等，分别为3mol，2mol和1mol，燃烧后火焰温度的高低取决于水量的多少，水越多，每升高1℃所需要的热量也就越多，故生成水多的乙烷、乙烯虽然放热多，但火焰温度不能达到氧炔焰温度。
19、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H＝－641.63kJ/mol 408.815 kJ 清洁无污染
20、（9分）（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中有晶体析出。（2分）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体。（3分）
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）
（4）小于（2分）
21、（1）要使整个测量过程尽可能保持绝热，以减小热量的散失。
（2）能减小热量散失，使测得结果更准确 偏大
机械摩擦带来的热量，使体系温度升高
将KNO3晶体研碎
（4）偏小 量热器不可能完全绝热，在溶解过程中量热系统温度的变化，除了来自溶解过程的热效应外，还有由于量热系统和环境之间的热交换带来的影响
22、-488.3 kJ/mol
23、解：0.10g酒精燃烧放出的热量（3分）
C(水)m(水)△t = 2.98kJ（3分）
△t =（4分）
答：放出的热量能使100g水温度升高7.12℃。（1分）
24、(1)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (l) △H＝－519kJ/mol （2）60
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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