《物质结构 元素周期律》单元测试题
姓名 学号 成绩
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14 B．15 C．16 D．17
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）
下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m
下列电子式书写错误的是
A． O C O B．Ca [ Cl ]2
C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+
三、填空题
（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号
是 。
（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2O
（2）MgCl2
17．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
18．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。
19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称：D ，E 。
（2）写出下列的化学方程式：
B＋C→F： ；
F与AB2反应： 。
A
B
C
D
20．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，B ，C ，D 。
四、计算题
21．（9分）某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。
（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
参考答案和评分标准：
一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C
二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）
10．C 11．B 12．C、D 13．B、C 14．A、B
三、填空题
15．NH3、H—C—H、H H 、 Cl—
16．（1）H + O + H → H O H
（2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]-
17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O
18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O
19．（1）硫；氯；
（2）2Na +O2 ==== Na2O2
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
20．O；P；S；Cl
四、计算题
21．（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分）
（2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）
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