高三化学一轮复习：电化学强化专练二
1． 1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Fe作阳极，Ag作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) （ C ）
A．溶液的浓度不变 B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移的电子数是1.204×1022个 D．反应中有0.02mol的Ag+被氧化
2．如右图：电流计的指针会偏转，M极变粗，
N极变细符合这种情况的是 （ C）
A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液
B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液
C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液
D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液
3．如图所示，四个装置中电极反应式相同的一组是B （ ）
A．①⑦ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑧
4．下列叙述正确的是C
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极
5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是A
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH― == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH―向正极移动
6．电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是C
A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+
C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
7．如图所示的烧杯中盛的是天然水，铁的腐蚀速度由快到慢的顺序是 B
A．⑤①②③④ B．③①②⑤④ C．⑤①③④② D．③④⑤①②
8．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是D
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液
9、下列过程需要通电才能进行的是C
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
10、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y
都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入
酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法
不正确的是A
A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2
C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
11、新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是：C
A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极
C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e- 4OH—
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
12、用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入0.15mol Cu(OH)2后恰好恢复到原来浓度，则电路中通过的电子的物质的量为 B
A．0.3mol B．0.6mol C．0.15mol D．0.9mol
13．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是A
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
14．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.6g固体，则乙池的溶质可能是C
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
15．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 （ B ）
A．该装之中Cu极为正极
B．当铜片的质量变化为12.8g时，
a极上消耗的O2在标准状况下
的体积为2.24L
C．b极的电极反应式：H2—2e—=2H+
D．一段时间后锌片质量减少
16．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O；
后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH Fe3O4
+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 （ D ）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
2OH—+2e—==H2↑+O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反
应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图）
电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ AC ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
18、（广东卷12.）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是AC
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
19、（广东卷16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是CD
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li向负极移动.
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
20、（海南卷7）关于铅蓄电池的说法正确的是：B
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
21、（江苏卷5）．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是A
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
22、（江苏卷10）下列离子方程式正确的是B
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
23、（上海卷12.）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通
直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆
为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是D
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
24．（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8 图9
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
24．（共9分，每空1分）
（1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， <
② D
③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
25、（12分）已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4 溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：
（1）步骤①所加的A的化学式为 ；加入A的作用是
。
（2）步骤②中所用的部分仪器如图：则A、B分别连接直流电源的 极和 极（填“正极”或“负极” ）。
（3）电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有
；电解的离子方程式为
。
（4）下列实验操作中必要的是（填字母） 。
A、称量电解前电极的质量
B、电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C、刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
D、电极在烘干称重的操作中必须按“烘干 称重 再烘干 再称重”进行
E、在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的计算式表示）。
25、（12分）（1）CuO；（1分）消耗H+，调节溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全 （1分） （2）负；正 （各1分）
（3）溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；（2分）
2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu+ 4 H+ + O2 （2分）
（4）A、B、D、E （2分） （5）11200n/V （2分）
26（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
26（1）（N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H= -624.0kJ/mol
（2） O2 +4e－+2H2O == 4OH－ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）① Cu2++2 e－== Cu ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
27．（12分）
（I）如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直
流电，实验现象如图所示。
（1）a是电源的 极。A管中电极反应式 。
（2）撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢
氧燃料电池，则B试管中的电极反应式： 。
（3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H+和
OH－浓度乘积为1.0×10－26mol2·L－2，则溶液的pH=
。
（II）Fe(OH)2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存，为
此某同学设计了如图所示装置制取Fe(OH)2。
（1）装置中阳极材料应为 。
（2）装置中的电解质溶液可以选用 。
A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液
C．FeCl2溶液 D．稀硫酸
（3）根据（2）的选择，写出装置中反应的总化学反应方程
式
27．（12分）（I）（1）正（1分）；4OH－→O2↑+2H2O+4e－
（2）H2+2OH－→2H2O+2e－ （3）13
（II）（1）Fe（1分） （2）A、B
（3）Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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