2009届高考化学热点测试卷
离子反应
说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．
第Ⅰ卷（共83分）
一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应
C．硫化钾晶体溶于水
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
C．溶液中通入过量的二氧化硫气体
D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液
4．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．小苏打溶液中加入过量石灰水
B．氯化铝溶液中加入过量氨水
C．氯化亚铁溶液中通入氯气
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠跟水反应：
B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液
C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热
二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中，、、、
B．水电离出的的溶液中，、、、
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、
D．在溶液中、、、
7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
C．氯气通入冷的烧碱溶液中：
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
8．某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：
B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：
C．向硫酸亚铁溶液中通入气体：
D．氯化铵溶于水：
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢
B．氯化铝溶液通入过量氨水
C．碳酸钙溶于醋酸
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的，发生如下反应： 现有等物质的量浓度的NaA、、、四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列离子方程式写正确的是（ ）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气
C．氯化铵溶于水
D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫
三、选择题：每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确
14．的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉溶于盐酸：
B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
C．铝溶于氢氧化钠溶液中：
D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：
16．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：、、、
B．pH＝1的溶液中：、、、
C．与Al反应产生的溶液中：、、、
D．由电离出的溶液中：、、、
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加溶液显中性
B．向溶液中加盐酸至呈酸性
C．碳酸氢铵溶液中加入过量
D．向苯酚钠溶液中通入过量
19．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHS水解反应：
B．石灰石溶于醋酸：
C．Al投入溶液中：
D．往溶液中滴入溶液：
20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应
B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸
C．向氯化铁溶液中加入铁粉
D．向硝酸镁溶液中加过量氨水
22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氨水吸收少量二氧化硫：
B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：
C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：
D．溶解在水中：
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
分值
3分
3分
3分
3分
3分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
选项
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
分值
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
选项
第Ⅱ卷（共67分）
四、本题包括2小题共15分
23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．
（2）边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性．
①此时发生反应的离子方程式为______________．
②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．
24．（8分）溶液呈弱碱性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．
（1）溶液呈弱碱性的原因是_____________；
（2）溶液呈弱酸性的原因是_____________；
（3）与反应生成黄色沉淀的离子方程式是____________．
五、本题包括2小题共15分
25．（8分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中 ⑥B溶液中 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．
写出以上各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________
④_________________________________________________________________________
26．（7分）在含有、、、的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：
（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．
六、本题包括2小题共17分
27．（7分）（1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
该反应常用于检验的存在，其特征现象是________________．
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．
（2）向含有等物质的量浓度的、、、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
第二个离子反应方程式为_______________．
最后一个离子反应方程式为________________．
28．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、、、、、、、、，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是：___________________________，
（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．
（3）沉淀丙是：__________________．
（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）
1
2
3
4
5
6
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．
七、本题包括2小题共20分
29．（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．
（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质
浓度
30．（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的溶液，生成沉淀量y（mol）与加入溶液体积V（mL）有如右图像：
（1）当时，反应的离子方程式是________，＝______________．
（2）当时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，＝________，＝_________．
（3）当时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，＝_________，＝_________．
（4）阶段总反应的离子方程式为_________．
（5）阶段反应的离子方程式为________．
（6）阶段总反应的离子方程式为________．
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．
（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．
（3）
25．A： B： C： D： E：
① ② ③
④
26．（1）粉红
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红
27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2），
28．（1）硫 （2）；
（3），可能含有 （4）、、、和、和
（5）、、
29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：
这段的离子方程式为：
②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，
③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：
④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中．
⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．
30．（1）；
（2）；；，
（3）；；，
（4）；
（5）
（6）
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