2009届高考一轮复习专题测试
化学反应速率、化学平衡
一、选择题
1．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 ( )
A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1
2.反应：A(气)+3B(气)2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向逆反应方向移动
3．A、B、c为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为 ( )
4．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
5．下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叔述正确的是 ( )
A．a表示有催化剂,b表示无催化剂 B．若其它条件相同，a比b的温度高
C．反应由正反应开始 D．反应由逆反应开始
6．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是 ( )
A．2NH3(气)N2(气)+3H2(气) B．2NO(气)N2(气)+02(气)
C．2N2O5(气)4N0(气)+02(气) D．2SO2(气)02(气)+2SO2(气)
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3C00-的增多
D．水中加入酸可以抑制水的电离
9．在一个容积为VL的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程中n的值是 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
10．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有 ( )
A．高温、高压 B．低温、高压 C．低温、低压 D.高温、低压
11．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
12．可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( )
A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 QN B．M2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4
18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是( )
A．n(A)=n(C) B．n(B)=n(C) C．n(A)+n(B)=n(C) D．n(B)+n(C)=n(A)
19．下图I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指 ( )
①N2+3H22NH3 H<0
②H2+I2（g）2HI H<0
③CO+2H2CH3OH（g）H<0 ④2SO3 2SO2+O2 H>0
A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量
C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率
20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）
A．0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO2（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr（g）
二、填空题
1．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1．0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1．0
0.40
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
2.根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1。
(2)在实验2，A的初浓度C2= ，mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验
2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填>、=、<)。且C3
1· mol·L-1 (填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验l，可推测反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(C0)不变 c．v正(H2)= v逆(H20) d．c(CO2)=c(C0)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H20)，试判断此时的温度为 ℃。
3.在830 K时，可逆反应CO+H2OH2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为2 mol／L，[H2O]为3 mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到6 mol／L，则CO的转化率为75％。
请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。
设830K时，起始浓度[CO]为a mol／L，[H2O]为b mol／L，反应达到平衡时[H2]为c mol／L。(1)当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率 ，H2O的转化率 。(填“增大”、“减少”或“不变”)
（2）a=5，c= 20/9 时，b= 。 （3）当a=b时，c/a = 。
（4）a、b、c在该平衡中的关系式是 。
4.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol ； nt（NH3）=6 mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）= 。
（4）原混合气体中，a：b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）= 。
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。
化学反应速率、化学平衡
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
AB
C
D
BC
BC
A
D
A
A
D
AC
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
D
C
B
BD
B
C
A
C
C
B
填空题
1.（1）V（A）=0.013mol·L-1+·min-1（2）C2=1.0 mol·L-1，使用了催化剂（3）V3＞V1；V3＞1.0 mol·L-1
（4）吸热反应；实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减少，平衡向正反方向移动，正反应是吸热反应。
2.（1）[CO][H2O] [CO2][H2]（2）吸热（3）b、c（4）830
3.（1）增大；减少（2）4（3）0.5（4）
4.（1）由反应的化学方程式得知反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2设反应掉的N2的物质的量为χmol。则χ∶6=1∶2解之χ=3 α=13+3=16
（2）n (NH3) =8mol
（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶2
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