2009届高考一轮复习专题测试
有关溶液的计算
一、选择题
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ）
A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
4.用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定O.1 mol?L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ）
A．4 B．7．2 C．10 D．3
5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mLO .4 mol?L-1 HCl④40mL0．30 mol?L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol?L-1)是 （ ）
A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J
C.5×10-9 D．5×lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol?L-1，当加等体积的O．2 mol?L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( )
A．0.2 mol?L-1 B．O.25 mol?L-1 C．O.45 mol?L-1 D．O.225 mol?L-1
8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ）
A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL
9．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )
11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
12．将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)2
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )
A．30% C.26.5%
14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）
A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是 （ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
二、计算题
16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm-3计)
17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mg／L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10 -3 mol／L的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
有关溶液的计算
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
C
C
D
D
B
A
9
10
11
12
13
14
15
D
C
D
D
C
A
D
16.378体积
17.这是一道应用型生物与化学渗透的综合题。设含有维生素C的物质的量浓度为C维，由反应原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
1∶ 1
C维×20.00mL∶7.5×10-3mol/L×15.00mL
得C维=5.6×10-3mol/L。故溶液中含有C6H8O6的质量为m=5.6×10-3mol/L×176g/mol=985.6mg/L＞500mg/L,大大超过正常橙汁中维生素C的含量,说明该橙汁是纯天然食品
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